原子结构(自测题)

第八章 原子结构

自测题

一. 填空题

1. 电子组态为[Kr]4d5s的元素，位于周期表中第 周期，第 族，属第 过渡

82

系元素。

2. 在4个量子数中，决定原子轨道形状的是 ，决定原子轨道在空间伸展方向的是 。

3. 我国化学家徐光宪提出能级的相对高低与主量子数n和角量子数l的关系为 ，

其值越大，轨道能量越高。

4. 对于多电子原子来说，影响轨道能量高低的因素除主量子数外，还有 。

5. 波函数的角度分布图中的 ，在原子轨道重叠成键时起重要作用。

6. 核外电子排布遵循的3个原则是 ， 和 。

7. ||表示电子在核外空间出现的 ，||d表示在核外空间某微体积元内电子

22

出现的 。

8. 角量子数决定电子云的 ，磁量子数决定电子云 。

9. p轨道的角度分布图与p电子云的角度分布图相比，前者要 些，而且

具有 之分。

10. n = 3，l = 1的原子轨道在空间有 种伸展方向。

11. 基态时，每个原子中(1) n = 4和l = 0的电子有两个，n = 3和l = 2的电子只有6个，该

元素是 ，(2) 3d为全满，且只有一个4s电子的元素是 。

12. 某原子质量数为51，中子数为28，此原子的原子序数为 ，元素符号为 ，核

外电子数为 ，基态未成对电子数为 。

13. 分别写出27号元素Co的：(1) 原子的电子排布式 ；(2) 原子的价电

子构型 ； (3) +2价离子的价电子构型 ；(4) 并指出元素Co

在周期系中所属的周期、族 。

二. 判断题

1. 氢原子中，4s轨道能量高于3d轨道的能量。

2. 电子云密度大的地方，电子出现的概率也大。

3. 氢原子核外的电子层中如果再增加1电子，则变为氦原子。

4. 元素周期表中，各个族的族序数，就是该元素基态原子的外层电子数。

5. 在同一原子中，具有一组相同的量子数的电子不能多于1个。

6. ||表示核外电子出现的概率。

2

三. 单选题

1. 量子数n，l，m不能决定( )。

A. 原子轨道的能量 B. 原子轨道的数目 C. 原子轨道的形状 D. 电子的数目

2. 同一原子中，电子的钻穿能力与核外其他电子的屏蔽效应之间的关系为( )。

A. 钻穿能力越强，其他电子对核电荷的屏蔽作用就越小。

B. 钻穿能力越强，其他电子对核电荷的屏蔽作用就越大。

C. 钻穿能力越弱，其他电子对核电荷的屏蔽作用可忽略不计。

D. 两者之间无确定关系。

3. 在多电子原子中，有下列4个电子，其中能量最高的电子是( )。

A. (2, 1, 1, -1/2) B. (2, 1, 0, -1/2) C. (3, 1, 1, -1/2) D. (3, 2, -2, -1/2)

4. 下列用来表示核外电子运动状态的各组量子数中，合理的是( )。

A. (2, 1, -1, +1/2) B. (2, 1, 0, 0) C. (3, 1, 2, +1/2) D. (1, 2, 0, -1/2)

5. 基态时，电子排布式为1s2s2p3s3p3d4s4p的原子共有( )个能级。

226261025

A. 4 B. 8 C. 18 D. 36

A. Fe C. Mn B. F D. N

2+2+

6. 下列原子或离子具有5个单电子的是( )。

7. 关于原子半径，下列叙述不正确的是( )。

A. 同一周期元素，从左到右随原子序数的增加，原子半径变化的一般规律是递减

B. 同一主族元素，从上到下随电子层的增多，原子半径应该依次增大

C. 同种元素的共价半径、金属半径和范德华半径必相等

D. 按照力学原理，原子半径是个近似值

8. 下列原子或离子中，半径最大的是( )。

A. F B. Ne C. Na D. O

-+2-

A. K B. Sc C. Ti D. Ti

+3+3+4+

9. 下述离子中哪个半径最小？( )

10. 下列元素中，第一电离势最大的是( )。

A. B B. Be C. N D. O

11. 下列元素中，第一电离势最大的是( )。

A. Li B. Be C. Mg D. B

12. 下列元素中，电负性最大的是( )。

A. K B. S C. O D. Cl

13. Be、B、Mg、Al的电负性大小顺序为( )。

A. B>Be>Mg>Al B. B>Al>Be>Mg C. B>BeAl>Mg D. B

A. r>r>r>r B. r>r>r>r C. r>r>r>r D. r>r>r>r

-+2+-2++2++--2++

14. 对同一元素，原子半径和离子半径顺序正确的是( )。

15. 氢原子的1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s轨道的能量高低顺序为( )。

A. E B. E

1s2s2p3s3p3d4s1s2s2p3s3p4s3d

C. E=E=ED. E=E=E=E

1s2s2p3s3p4s3d 1s2s2p3s3p3d4s

16. 下列叙述中，哪一个是正确的？( )

A. 金属的离子半径大于它的原子半径 B. 非金属离子半径与其原子半径相等

C. 非金属的原子半径大其离子半径 D. 金属的离子半径小于其原子半径

17. 量子力学中的一个原子轨道( )。

A. 与玻尔理论中的原子轨道等同 B. 指n具有一定数值的一个波函数

C. 指n，l，m三个量子数都具有一定数值的一个波函数

D. 指n，l，m，m四个量子数都具有一定数值的一个波函数

s

18. 一个电子排布为1s2s2p3s3p的元素，其最可能的氧化数是( )。

22621

A. +1 B. +2 C. +3 D. -1

19. 对于角量子数l = 2的一个电子，其磁量子数m( )。

A. 只允许有一个数值 B. 是3个数值中的任意一个

C. 是5个数值中的任意一个 D. 有无限多个数值

20. 下列各组量子数中不是表示3d电子的一组是( )。

1

A. (4, 3, 2, +1/2) B. (3, 2, 2, -1/2) C. (3, 2, 0, +1/2) D. (3, 2, -1, -1/2)

21. 用量子数描述某元素基态原子中一个电子的状态，它的l = 3，m = 0，m = +1/2这时它

s

的n值可以是( )。

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

A. 轨道能量越低 B. 轨道能量越高 C. 原子的能量越低 D. 原子的能量越高

A. 1s2s2p B. 1s2s C. 1s2s2p D. 1s2s2p

21122221222

A. 增加 B. 减弱 C. 不影响 D. 的改变无法预测

22. 钻穿效应越大，则( )。

23. 原子的下列排布属于激发态的是( )。

24. 电子的钻穿效应使内层电子对其的屏蔽效应( )。

25. Fe原子的电子排布为1s2s2p3s3p3d4s，其未配对的电子数是( )。

2262662

A. 0 B. 2 C. 4 D. 6

四. 简答题

1. 下列各元素原子的电子排布式若写成下列式样，各自违背了什么原理？

(1) 碳 (1s)(2s) (2) 氧 (1s)(2s)(2p)(2p) (3) 锂 (1s)(2p)

24222221

xy

(2) n = 5, l = 2 (3) n = 4, l = 1 (1) n = 3, l = 0 (4) n = 5, l = 3

(2) 1s2s2d (3) 1s3s (1) 1s2s (4) 1s2s2p3s

22111212241

(6) 1s2s2p3s3p (5) 1s2s2p

22626324

2. 写出下列各轨道的名称：

3. 下列各组电子构型中哪些属于原子的基态？哪些属于原子的激发态？哪些纯属错误？

参考答案

一. 填空题

1. 5，VIII，二；2. 角量子数，磁量子数；3. n + 0.7l；4. 角量子数；5. 正负号；6. 泡利不

相容原理，能量最低原理，洪特规则；7. 概率密度，概率；8. 形状，在空间中伸展的方向；

9. 胖，正负；10. 3；11. Fe，Cu；12. 23，V，23，3；12. 1s2s2p3s3p3d4s，3d4s，3d，

2262672727

4周期，VIII族。

二. 判断题

1. ；2. ；3. ；4. ；5. ；6. 。

三. 单选题

1. D；2. A；3. D；4. A；5. B；6. C；7. C；8. D；9. D； 10. C；11. B；12. C；13. C；14. A；

15. D；16. D；17. C；18. C；19. C；20. A；21. D；22. A；23. A；24. B；25. C。

四. 简答题

1. (1) 泡利不相容原理

(2) 洪特规则

(3) 最低能量原理

2. (1) 3s (2) 5d (3) 4p (4) 5f

3. (1) 基态 (4) 激发态 (2) 错误，无2d轨道 (3) 激发态

(6) 基态 (5) 错误，1s轨道不能容纳3个电子