初三化学

初三化学-中和反应-教案-全面

酸碱中和反应

教学目标：

1．认识酸和碱之间会发生中和反应，理解中和反应在实际中的应用；

2．会用pH试纸测定溶液的pH，从而认识物质溶液的酸碱度及其意义。

重 点：

中和反应及其应用；认识溶液酸碱度的表示方法—pH；酸碱性和酸碱度的区别。

难 点：

中和反应及其应用；认识溶液酸碱度的表示方法—pH；酸碱性和酸碱度的区别。

一、学习要点

中和反应

【课前预习】

1．稀盐酸呈________性，其pH_______7，氢氧化钠溶液呈_________性，其pH_______7。向一定量的稀盐酸中

逐滴滴入氢氧化钠溶液，则溶液的pH将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；若向一定量的氢氧化

钠溶液中逐滴滴入稀盐酸，则溶液的pH将_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

2．完成下列表格：

溶液 酸溶液 中性溶液 碱溶液

酚酞试液

pH

3．施用__________可以改良酸性土壤；被蚂蚁、蚊虫叮咬了，昆虫分泌的酸性物质进入肌肉，使肌肉酸痛，涂

上________或__________可以止痛、消肿。

4．盐酸和氢氧化钠溶液反应可以生成________和_________。其反应的化学方程式为________________________。

酸和碱反应的结果是____________________________________，生成了_______________，这样反应称为中和

反应。

【课堂学习】

一．中和反应

【活动与探究一】探究如何证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生反应：

实验内容 实验现象 结论

【实验1】取一支试管加入能否判断氢氧化钠溶液和盐酸

少量氢氧化钠溶液，再逐滴现象：________________ 是否发生了化学反应？

滴入稀盐酸观察现象。 _________ （填“能”或“不能”）

【实验2】

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1．取一支试管加入少量氢1．滴入无色酚酞后，溶液变成________氢氧化钠溶液呈_____性。

氧化钠溶液并滴入几滴无色，溶液温度为________℃

色酚酞，插入一支温度计量

出溶液温度。

2．逐滴滴入稀盐酸，并不

．

断振荡试管直至试管中溶

．．．

液刚好变成无色，停止滴加

稀盐酸，量出此时溶液的温

度。

【交流与讨论】

1.在【实验2】中溶液的碱性发生了什么变化？这说明了什么？

2.在该反应中加入酚酞试液的作用是什么？

3.在【实验2】中当溶液刚好变成无色时溶液呈什么性？盐酸为什么逐滴滴入？

4.在反应中不断振荡试管的目的是什么？

5.写出反应的化学方程式________________________

其它酸碱也能发生类似的反应写出反应方程式 碱 + 酸 → 盐 + 水 中和反应

HCl + NaOH

2HCl + Ca(OH)

2

2．此时溶液的温度为________℃ 该反应为______（填“放热”或

“吸热”）反应

HSO + 2NaOH

24

写出下列物质的电离方程式

氯化钙__________________________

硫酸钠_____________________________________

硝酸钾_____________________________________

以上物质在水溶液中能电离出_________和_____________，这样的化合物我们称为盐。

2、中和反应是________与_______作用生成_________和__________的反应

注意：反应物只能是酸与碱

反应实质：OH

+H== HO

+

2

5、中和和反应的应用：

【阅读与思考】

阅读下列生活实例，并解释相关问题：

（1）解释“向酸性土壤中洒熟石灰”的秘密。

2 / 12

－

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（2）一些工厂排除的污水中含有酸，要除去它，可加什么物质最合适？

（3）皮蛋味涩（呈碱性），食用时如何除去涩味？

（4）被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛，可涂一些碱性物质

（NH·HO），的药水，可减轻痛痒，你知道其中的原因吗？

32

（5）某人患胃酸过多症后，医生建议吃含有Al(OH)

3

的药丸，请用方程式解释其原理。

【典例分析】

例题1、下列反应中，属于中和反应的是（ ）

A．Cu+2AgNO═2Ag+Cu（NO） B．NaOH+HCl═NaCl+HO

332 2

C．NaCl+AgNO═AgCl↓+NaNOD．2HCl+CaCO═CaCl+HO+CO↑

33 3222

例题2、下列物质能和盐酸发生中和反应的是（ ）

A．硝酸银 B．氧化铜 C．熟石灰 D．锌

例题3、已知甲、乙分别是盐酸和氢氧化钠溶液中的一种，图中表示向甲中加入乙时溶液pH的变化曲线，请你

写出图中所获取的信息：

（1）甲是__________；

（2）乙是__________ ；

（3）___________________________ ；

（4）______________________________________

图是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图，请仔细观察、分析此图，

写出一条你从图中获取的信息（用文字或化学用语表述）

______________________________________________________。

变式1、下列反应中，属于中和反应的是 （ ）

A．CaCO

32222332

+2HCl=CaCl+HO+CO↑ B．FeO+6HCl=2FeCl+3HO

C．Zn+H

2442222

SO=ZnSO+H↑ D．Cu(OH)+2HCl=CuCl+2HO

变式2、家用碱面的主要成分是Na

23

CO。其物质类别属于 （ ）

A．酸 B．盐 C．碱 D．氧化物

变式3、下列各组物质中，需要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是 （ ）

A．氢氧化钠溶液和稀硫酸 B．氢氧化铜（蓝色固体）和稀盐酸

C．氧化铁和稀盐酸 D．石灰石和稀盐酸

变式4、某镇硫酸厂排出的尾气中含有SO

224

，废水中含有HSO。请回答：

（1）该厂的下列整治措施不妥的是 （填序号）：

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A．废气循环利用 B．将废气点燃后排放

C．废水用碱中和后排放 D．改进工艺，减少废气废水的产生

（2）用熟石灰处理该厂废水的化学方程式为： 。

变式5、如右图所示，某同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发

现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，她从烧杯中取了少量反应后的溶液于一

支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。于是她得出“两种物质已恰

好完全中和”的结论。

（1）你认为她得出的结论是 的（填“正确”或“错误”），理由是

。

（2）请你设计一个实验．探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。 请填写下表：

实验方法 可能观察到的现象 结 论

二、溶液酸碱度的表示法——pH

1．（1）溶液的酸碱性及pH的关系

酸性溶液 中性溶液 碱性溶液

pH

（2）pH=2和pH=6的溶液哪个酸性强？pH=9和pH=11的溶液哪个碱性强？

2．农业上常用水浇灌盐碱地的方法来降低土壤的碱性，右图为土壤的酸碱度（pH）的变

化与浇灌用水之间的关系示意图。说说其中的化学原理，并与你的同伴交流。

思考：向pH=13氢氧化钠溶液的中滴加入盐酸，pH又如何变化。并模仿上图画出pH随加

入试剂变化的关系图。

归纳：溶液的酸碱度用pH表示,范围为0—14。

①酸性溶液pH<7，pH越小酸性越强

②中性溶液pH=7

③碱性溶液pH>7，pH越大碱性越强

3. pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸

用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数

为整数）

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注意：

A：用PH试纸测得的PH值只能为正整数，不能为小数及零。

B：用PH试纸测PH值时，不能先用蒸馏水润湿PH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影响结果：使酸性溶液

的PH值增大；使碱性溶液的PH值减小；中性溶液的PH值不变。

4. 酸雨：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO）；pH<5.6的雨水为酸雨

2

【阅读与思考】课本，回答下列问题：

1．为什么正常雨水pH值为5.6？某同学测定某雨水的酸性为5.2，则该雨水是否为酸雨？

2．参照图10-17，进行选择。

①参照以上图示判断，下列说法正确的是 （ ）

A．牙膏是中性物质 B．草木灰可改良酸性土壤

C．食醋能消除被蚊虫叮咬引起的肿痛 D．食醋能使无色酚酞变红

②胃酸过多的人在空腹时，最好食用这些食品中的 （ ）

A．柑桔 B．苹果 C．牛奶 D．玉米粥

③不同农作物的生长对土壤酸碱度的要求不同。下面是几种植物生长的最佳pH要求范围：茶树5.0~5.5，西

瓜6.0~7.0，大豆6.5~7.5，甜菜7.0~7.5 。如果某地区经常降酸雨，则以上农作物中最适宜植的是

（ ）

A．茶树 B．西瓜 C．大豆 D．甜菜

小结：用pH可以表示溶液的酸碱度，通过pH试纸的测定，再和标准比色卡对比，我们就能知道这个溶液的酸碱度。

变式1．（1）向滴有氢氧化钠溶液的锥形瓶中滴入几滴酚酞，溶液变成 色，pH ，逐滴向瓶中滴入盐

酸并振荡，至溶液刚刚呈无色，pH ，继续滴入盐酸，pH 。

（2）有一瓶溶液的pH是4.5，取少量该溶液中入试管中，再滴入几滴酚酞溶液，溶液呈 色，如果要使

试管中溶液的pH变为6，可以采取加 或 的方法；若欲使其pH变为9，可以向其中加

入 。

变式2．将某人的5束头发分别放进盛有不同pH（1、4、7、10、13）溶液的小烧杯中，静置30分钟后取出，

用纸吸干后观察并实验得如下结果：

在不同的pH溶液中浸过后

pH=1 pH=4 pH=7 pH=10 pH=13

头发的光泽 无明显变化 无明显变化 无明显变化 黄 黄、无光泽

头发拉断的难易程度 不易断 不易断 不易断 易断 极脆

（1）结合实验结果讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？

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（2）已知洗发液的pH大约在7-9之间，护发素的的pH均略小于7。洗发时使用洗发液和护发素的顺序

是： 。

二、应用巩固

一、选择题

1. 下列各变化属于物理变化的是（ ）

A. 用稀盐酸除去金属表面的铁锈

B. 盐酸使指示剂变色

C. 用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色

D. 浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成

2. 下图为喷墨打印机工作原理示意图。溶解在打印墨水（pH：7.5～9.0）中的染料，从喷嘴喷到打印纸（pH：

4.5～6.5）上，变为不溶于水的固体。下列说法正确的是（ ）

A．打印墨水偏酸性 B．打印墨水显中性

C．打印纸偏酸性 D．打印纸偏碱性

3. 下列物质发生的变化与空气的成分无关的是（ ）

A.钢铁在空气中生锈

B.在晾干的咸菜表面出现食盐晶体

C.熟石灰在空气中变质

D.浓硫酸敞口放置在空气中质量增重

4.下列有关物质的分类错误的一组是（ ）

A. H、O、N B. HCl、HSO、NaHSO

222244

C. NaOH、KOH、NH·HO D. NaCl、NaHCO、NHCl

3234

5．浓硫酸和氢氧化钠固体都可用作某些气体的干燥剂。下列气体混有水蒸气时，既可用浓硫酸作干燥剂，又可

用氢氧化钠固体作干燥剂的是（ ）

A． O B．NH C．CO D．SO

2322

6. 食醋是醋酸的稀溶液，某同学准备在家中进行验证食醋具有酸的性质的实验，他选择了下列物质，其中能发

生反应的是（ ）

墨水

PH7.5-9.0

喷嘴

墨水滴

墨水

打印纸

PH 4.5-6.5

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A．木炭 B．纯碱 C．铜丝 D．食盐

7．酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定

与中和反应原理无关的是（ ）

A．施用熟石灰改良酸性土壤

B．服用含Al(OH)的药物治疗胃酸过多

3

C．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液

D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸

8． 小华将一张滤纸在某试剂中浸泡后晾干，用蘸有氢氧化钠溶液的玻璃棒在上面写“化学”两字，立刻显红色。

再将其悬挂于铁架台上，并在滤纸的下方（如图）放置一个盛有某溶液的烧杯，过一会儿，发现红色的字消失，

则滤纸上的指示剂和烧杯中的溶液分别是（ ）

A B C D

酚酞试液 石蕊试液 石蕊试液 滤纸上的指示剂 酚酞试液

浓氨水 浓氨水 浓盐酸 烧杯中的溶液 浓盐酸

9. 下列各组物质，只用水作为试剂，不能鉴别开来的是（ ）

A．浓硫酸和稀硫酸 B． 稀盐酸和稀硫酸

C．KNO固体和NaOH 固体 D． NaCl固体和 CaCO 固体

33

10．下列各组物质，若不加指示剂则不能确定是否发生了反应的一组是（ ）

A.锌粒和盐酸 B.锈铁钉和稀硫酸

C.二氧化碳气体和石灰水 D. 烧碱溶液与稀硫酸

11. 如右图，一木块漂浮于X中，向X中缓缓加入（或通入）少量物质Y后最终木块上浮，则X与Y可能是（溶

液的体积变化忽略不计）（ ）

② 氢氧化钙溶液 二氧化碳

④ 硫酸铜溶液 铁粉

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① 水 食盐

③ 稀硫酸 镁粉

序号 X Y

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A．②④ B．①③ C．①②③ D．②③④

12. 物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（ ）

①X+碱→盐+H

22

O ②X+金属氧化物→盐+ HO

A．CaO B． CO C．NaOH D．HSO

224

13. 氯化钙溶液中含有少量盐酸杂质，在没有指示剂又不能增加其他杂质的情况下除去杂质，最好选用（ ）

A. 石灰石 B. 烧碱 C. 碳酸钠 D. 熟石灰

14．将N 、CO、HCl 三种混合气体依次通过NaOH 溶液、浓硫酸、灼热的CuO，假设每次处理均能完全反应

2

(或吸收)。则最后排出的气体是（ ）

A．N 、CO B．HO (气)、N C．N 、CO D．HCl、 CO

22222

15．在一定量的稀硫酸中加入足量的锌粒，下列图像中正确的是（ ）

A B C D

二. 填空题

16．对于硫酸而言，溶质的质量分数越大，溶液的酸性越强。常温下，10%的稀硫酸的pH （填“＞”、“=”或

“＜”）2%的稀硫酸的pH。若要使稀硫酸的pH升高，可采取的方法有：

（1）不发生化学反应的方法：________；

（2）有化学反应的方法（要求各种方法中所选的物质类别不同）：

___ ___；___ ___；__ _。（其它合理答案即可）

17. 如图所示，挤压胶头滴管中的液体，使之与瓶中固体接触，可使小气球鼓起来。请写出符合

下列要求的化学方程式：

(1)分解反应 ；

(2)化合反应 。

18. 实验室新进一批浓硝酸，化学兴趣小组为研究该试剂的保存方法，开展相关探究。请根据要

求回答问题：

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（1）打开盛装浓硝酸的试剂瓶，立即观察到瓶口有白雾产生。据此可知，浓硝酸具有_ __（填一条物理性

质）。为进一步证明浓硝酸具有该性质，兴趣小组设计如下装置（脱脂棉团因喷有稀氢氧化钠与酚酞混合液而

呈红色）进行实验，实验过程中将观察到的现象是__________________，发生反应的化学方程式为

____________。

（2）将少量浓硝酸置于试管中，采用强光照射或者稍加热，立即观察到溶液上方有红棕色气体产生。据此现象

可推知浓硝酸具有__ _（填一条化学性质）。

（3）通过上述两个实验可知，实验室应如何保存浓硝酸？

答：__________________。

19. 科学实验证实，氢氧化钾（KOH）溶液的性质与氢氧化钠溶液的化学性质相似，请简述氢氧化钾溶液的化学

性质，并写出相应的化学方程式：

氢氧化钾的化学性质（文字叙述） 化学方程式（不能写方程式的请写出现象）

（1）氢氧化钾能跟 反应

（2）

（3）

20．已知A、B分别是盐酸溶液和氢氧化钠溶液中的一种，右图表示向

A中加入B时，溶液的pH变化曲线。

（1）A是 ；

（2）B是 ；

（3）你从曲线图中收获的信息是： _。

三、实验探究题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共19分）

21. 氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(HO、H)能使氧化铜溶

24

+2-

、SO

解。请你和他一起通过图中I、II、III三个实验完成这次探究活动。

（1）你提出的假设是 。

（2）通过实验I可以证明 。

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（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验II和III，在III中应该加入 。

（4）探究的结果为 ，你认为除实验II和III所用的试剂外，还能够溶解氧化铜的

另一种常见物质是 。

22．下面是某小组同学学习氢氧化钠和稀盐酸反应时的实录：

在盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，插入一支温度计测量溶液的温度。用胶头滴管吸取10%的稀盐酸逐滴加入到氢

氧化钠溶液中。

（1） 探究实验中的能量变化：

在实验过程中，随着稀盐酸的不断滴入，溶液的温度逐渐升高，你认为溶液温度升高的原因是 ；

（2） 探究反应终点问题：

用什么方法证明此反应已恰好完全进行？

小红说：在实验后所得溶液中滴入几滴无色酚酞试液，若溶液颜色没有变化，则反应恰好完全进行。

小文说：在氢氧化钠溶液中预先滴入几滴无色酚酞试液，然后再加入稀盐酸，若溶液颜色刚好变成无色，则

反应恰好完全进行。

你认为他们的说法，不正确的是 ，理由是 。

（3） 关于实验中的细节和意外情况：

①实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是 ；

②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是 ；

③小凤在她的实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是 ________________ 。写出产生气泡的有关反

应的化学方程式____ ____、____ ____。

23. 一般烫发常用两种药水先后加在头发上使头发变成波浪状，第一种药水是碱性物质，第二种是酸性物质。为

了研究溶液的酸碱性强弱对发质的影响程度，小明进行实验，步骤如下：

①用水、盐酸、氢氧化钠配制pH分别为1、2、……、14的溶液各50毫升。

②从理发店收集同一个人的若干根基本相同的头发，每组3根，分别浸泡在配制的14种溶液中。

③3小时后取出头发，用纸巾吸干头发上的液体，用测力计测出头发的拉力值（头发被拉断时的拉力大小）。

④记录实验数据求得平均值，绘制图像如下：

(1)为减少对实验结果的干扰，实验中小明对哪些变量进行了控制？ __、______________（列举两个）。

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(2)通过实验，小明得出的初步结论是 。

(3)为了使实验结果更加准确，请写出一点改进建议：______________________________________________。

四．计算题：(共10分)

24. 为了测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石样品40g，加入盐酸，恰好完全反应时，共用去盐酸219g，

过滤、洗涤、干燥后得滤渣8g(矿石中的杂质既不溶于水也不与盐酸反应)。计算：

(1)赤铁矿石中氧化铁的质量分数；

(2)盐酸的溶质质量分数；

(3)所得溶液的溶质质量分数。

第二讲 酸碱中和反应

参 考 答 案

答案：

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

D C B B A B C A B D

11 12 13 14 15

B D A C C

、CaO + HO == 16、＜、_加入一定量的水___、适量的锌__、氧化钙、氢氧化钠溶液_17、

2

Ca(OH)

2

18、挥发性_、脱脂棉由红色褪成无色、_HNO+NaOH==NaNO+HO_、见光或受热易分解、__密封、避光、阴

332

凉处保存___

19、指示剂、使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红、能与非金属氧化物反应、2KOH + CO === KCO + HO

2232

能与酸反应、KOH + HCl === KCl + H

2

O

20、氢氧化钠溶液 、盐酸溶液、c点表示两溶液恰好完全中和_

（其他合理答案也可。如：c点的pH为7；两溶液恰好中和附近溶液pH变化快；反应前A溶液pH大于7；B

过量后溶液pH小于7或溶液显酸性；随着B溶液的加入，溶液的pH逐渐变小等）

21、溶液中HO不能溶解CuO、盐酸或硫酸钠溶液溶液中的HO和SO

++2-

使CuO溶解、 H可以使CuO溶解，H

224

不能使CuO溶解、稀HNO

3

或HCl

22、中和反应放出热量、小红、如果盐酸过量，加入酚酞试液，溶液也不变色 、防止盐酸过量、使反应充分、

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快速、NaOH溶液变质、NaOH+CO

22322322

==NaCO+HO____、____NaCO+2HCl==2NaCl+HO+CO↑___

23、浸泡时间__、__溶液的体积等（合理即可）、碱性对发质影响比较大、使每组头发数增加一些,这样使实验更

加有说服力.(其它合理均给分，如时间方面等) 。

24、80％、20％、25.9％

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