初三化学教学教案:盐的性质

初三化学教学教案：盐的性质

盐的性质

备课组初三化学 备课地点接待室

参加老师金水凤、王红军、赵坤缺席老师无

备课内容?自然科学?第六册第一章第四单元：盐的性质

备课过程

学生根本知识情况分析1、 学生在学习过第五册、第

六册前面的几节后，对金属的活动性有了初步的理解，对酸、

碱的分类和化学性质有一定的理解，有助于对本单元中盐的

分类和化学性质的掌握。

2、 学生的生活常识，对课本中提到的盐和生活中吃的

食盐容易混淆。

3、 盐与金属反响的知识点中，盐必须是溶液、金属单

质必须在盐中金属的前面，金属除钾、钙、钠、钡之外是学

生较容易忽略的问题。

4、 铁元素的变价问题，对于特别是中偏下的同学还需

要稳固。

5、 盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反响两者都必须符

合复分解反响的条件。

本单元的根本内容和教学要求(包括重点、难点、目的

达成度等)一、一、根本内容

盐的化学性质、复分解反响的条件。

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二、教学要求

1、 重点：1、复分解反响的条件

2、盐的化学性质。

2、 难点：盐的化学性质;爱国主义和辩证观的情感体

验与升华;对学习方法的培养，特别是强调学习比照的实验

方法。

3、 目的：

1)掌握根据复分解反响条件来判断盐与盐、盐与酸、盐

与碱之间能否反响

2)理解常见酸、碱、盐的溶解性。

3)会用金属活动性顺序来判断金属能否跟盐溶液反响。

4)记住盐的化学性质，会写有关反响的化学方程式。

5)通过本节学习，使学生认识量变到质变的详细事例，

初步提醒从量变到质变的规律，同时培养学生的分析归纳才

能。

6)通过铁与硫酸、铜与硝酸银反响的实验的分析，使学

生树立外因和内因辩证统一的观点;使学生逐步体验到物

质、条件、环境之间互相制约的辩证唯物主义观点的普遍性。

重点课时的设计思路和教学方法(不够可另附纸)§ 盐

的性质

教学目的

知识：掌握盐的一些化学性质和复分解反响的条件。

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用处;可用盐溶液来制取单质的金属，稳固掌握制酸、

制碱的方法。

才能：培养学生阅读和自学才能。培养学生分析问题和

化学计算的才能。

思想教育：培养学生用辩证的观点来认识物质的共性与

个性及其它之间的区别。培养学生根据事实解决问题的科学

态度.

重点难点：1、复分解反响的条件

2、盐的化学性质。

教学过程：[提问一] 写出以下物质的化学式，并按酸、

碱、盐进展分类：

①干冰、②纯碱、③氢氯酸、④氢氧化钙、⑤碳酸钙、

⑥烧碱、⑦食盐、⑧氯化铁、⑨氢硫酸、⑩熟石灰、

[提问二]酸的含义，酸有哪些化学性质?(主要指硫酸和

盐酸)并用有关的化学方程式表示：

[提问三]碱的含义，碱有哪些化学性质?(主要指可溶性

的碱)并用有关的化学方程式表示：

[提问四]盐的含义。

[讲解] 酸中的H+ 决定了酸具有通性;碱中的OH—决

定了碱的通性;盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物，

这种组成的相似性也决定了盐具有相似的化学性质。

[提问] 根据已学过的知识分析找出盐具有哪些化学性

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质?

讲授新课：一、盐的化学性质：

(引导学生在图示中找出有关盐的化学性质，除盐跟酸、

盐跟碱能反响外，根据铁跟硫酸铜溶液的反响启发学生，金

属可以置换某些盐溶液中的金属，归纳出盐的三条化学性质

(一)盐(溶入水或溶入酸)+ 酸— 新盐 + 新酸—是常

用的一种制酸方法。

[练习] 写出以下反响的化学方程式：

AgNO3 + HCl— BaCl2 + H2SO4—

CaCO3 + HCl— NaHCO3+H2SO4—

[讨论] 这类反响要发生需要具备什么条件?

[小结] 盐必须能溶入水或溶入酸生成物中有沉淀或气

体或水生成。

(二)盐(可溶) + 碱(可溶)— 新盐 + 新碱—是常用的

一种制碱方法。

[练习] 完成以下反响的化学方程式：

Na2CO3 + Ca(OH)2 — CuSO4 + NaOH —

Ba(OH)2+Na2SO4— FeCl3 + KOH —

[讨论] 这类反响要发生需要具备什么条件?

[小结] 盐和碱必须可溶，生成物之一是沉淀。

(三)金属 + 盐(可溶)— 新金属 + 新盐

[提问]是否金属跟盐一定发生置换反响?

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演示[实验1—8] ：①铁放入硫酸铜溶液;②铜放入硫酸

锌溶液;③铜放入硝酸银溶液

[观察现象]①铁外表覆盖一层红色的物质——铜。②铜

丝外表无变化。

③铜外表覆盖一层银白色物质——银。

[板书] Fe+ CuSO4 == FeSO4 + Cu

Cu +ZnSO==(不反响)

Cu + 2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag

[讨论] 金属跟盐的反响需要满足什么条件?

[小结] 由上述三个实验可知金属跟盐不一定都能发生

置换反响，跟金属的活 动性有直接关系。在金属活动性顺

序表中，只有排在前面的金属才能把排在 后面的金属从它

的盐溶液中置换出来(不以H为界限)。

注意：反复强调“盐溶液〞，即盐必须可溶。

[提问] 越活泼的金属越容易把排在他后面的金属从它

的盐溶液中置换出来吗?

[补充实验] 把一小块钠放在盛有CuSO4溶液的烧杯中。

[观察] 未见有红色铜出现。

[讲解] 不要用K、Ca、Na、Ba去置换盐溶液中的金属。

例如：Na + H2O == NaOH + H2↑

2NaOH + CuSO4== Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4

[小结]盐与金属反响的条件：盐必须可溶，单质金属必

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须比盐中金属活泼，单质金属除K、Ca、Na、Ba不能与盐溶

液发生置换反响。

[分析]从性质(1)可以看出盐中的酸根离子可与酸中的

H+ 结合生成新的酸。

从性质(2)可以看出盐中的金属离子可与碱中的OH—结

合生成新的碱。

从性质(3)可以看出金属可置换盐溶液中的金属

那么，一种盐溶液的阴阳离子能与另一种盐溶液中的阴

阳离子互相交换成分生成两种盐吗?

[演示] 实验1、AgNO3 + NaCl—

实验2、BaCl2 + Na2SO4 —

[观察] 实验1、2都有沉淀生成。(独立写出以上反响

的化学方程式)

(四)盐(可溶)+ 盐(可溶)—新盐+新盐

[讨论] 此类反响要发生需要具备什么条件?

[小结]两种盐必须都可溶，生成物之一是沉淀。

以上所学过的盐与酸、盐与碱、盐与盐之间的反响，以

及以前学过的中和反响等都属于复分解反响。酸、碱、盐之

间是不是都能发生复分解反响呢?

从以上所学内容可得到：

二、复分解反响：

发生复分解反响的条件：两种电解质在溶液中互相交换

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离子，生成物中必需要有沉淀、气体或有水生成。

板书设计：

1、 学性质

(1)、金属 + 盐(可溶) 新金属 + 新盐

Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu

Cu + Hg(NO3)2 == Hg + Cu(NO3)2

条件：在金属活动性顺序表中，排在前面的金属可以把

排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。(不要用K、Ca、

Na 置换盐溶液中的金属

(2)盐 (溶入水或溶入酸) + 酸 新盐 + 新酸

AgNO3 + HCl== AgCl↓+ HNO3

BaCl2 + H2SO4==BaSO4↓+ 2HCl

(3)盐(可溶) + 碱(可溶) 新盐 + 新碱

CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

FeCl3+ 3KOH == Fe(OH)3↓ + 3KCl

(4)盐(可溶)+ 盐(可溶) 两种新盐

AgNO3+ NaCl == AgCl↓ + NaNO3

BaCl2 + Na2SO4== BaSO4↓ + 2NaCl

二、复分解反响发生的条件：(同时满足以下条件)

(1)、反响物：必须可溶(包括可溶入酸)

(2)、生成物：有沉淀、气体或水生成

[反响练习]以下反响能否发生?假设能发生写出化学方

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程式，不能发生的说明理由：

1、Cu + ZnSO4 — 2、 AgCl + Hg—

3、NaCl + KNO3 — 4、Mg(OH)2 + CuSO4—

5、BaCO3 + HCl — 6、Ba(NO3)2 + MgSO4 —

[课内练习]书P16、P17

附：[课外练习]：

1、 以下物质间能反响的写出方程式，不能反响的说明

理由：

(1)硝酸钙与碳酸 (2)氢氧化铁与硫酸铜

(3)铜与硝酸汞 (4)氢氧化钾与氯化钡

(5)铁与氯化锌 (6)氯化钠与硝酸银

2、X、Y、Z三种金属，X与酸不反响，但Y与酸能反响，

X能将Z从它的盐溶液中置换出来，概述 三者的活动性从

强到弱的顺序为

A、X、Y、Z B、Z、X、Y C、Y、X、Z D、Y、Z、X

3、证明一种无色溶液是硫酸，以下方法可行的是

A、氯化钡溶液、稀硝酸 B、硝酸银、稀硝酸、铜

C、石蕊试液、稀硝酸、氯化钡溶液

D、紫色石蕊试液、稀硝酸、氯化钡溶液

4、 用化学方程式答复或解释：

盐与碱作用制取氢氧化钾 ;

证明敞口放置的烧碱已变质 。

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5、 以下几组物质间的复分解反响可以进展的是：

A、氯化银和硫酸 B、氢氧化钾和氯化铁

C、硫酸铜和氯化铁 D、碳酸钙和氢氧化钠

6、 由铜、空气、稀硫酸、氢氧化钠溶液制取氢氧化铜，

写出有关的方程式：; ;。

7、 用化学方程式表示除去以下杂质的最正确方法：(括

号内的为杂质)

(1)硫酸亚铁(硫酸铜 )

(2)氯化钠(硫酸纳)

(3)氢氧化钠(碳酸钠)

(4)铜(锌) 。

8、 能将锌、铁、铜三种物质的活动性顺序鉴别出来的

一组物质是：

A、铜、铁、硫酸锌 B、硫酸、铁、铜

C、氯化铜、硫酸锌、铁 D、锌、铁、硫酸铜

9、有一种溶液中含有氯化钾、硫酸铜、氯化铁、硫酸

镁四种溶质，向溶液中参加一定量的镁粉，充分反响后过滤，

滤出的固体中滴入稀盐酸冒出气泡。概述 滤渣中一定含

有的金属为 。滤液中一定含有的溶质为 。

10、以下方法中，肯定得不到盐溶液的是：

a金属溶于酸、b碳酸盐溶于水、c氧化物溶于碱溶液、

d氢氧化物溶于水、e 氧化物溶于酸

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A、a、b B、d、e C、c、d、e D、c、d、e、f

学科背景知识和补充材料(不够可另附纸)1、 通过本

节的学习学生知道工业上可用盐与酸反响可制得酸;可用碱

与盐反响来制得碱;可用盐与金属反响来制得金属等。

2、 我国劳动人民自西汉时期就发现的关于湿法冶金的

材料，以便加深理解，增强爱国主义教育：

我国劳动人民很早就认识了铜盐溶液里的铜能被铁置

换，从而创造了水法炼铜。它成为湿法冶金术的先驱，在世

界化学史上占有光芒的一页。

水法炼铜的原理是：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4

在汉代许多著作里有记载“石胆能化铁为铜〞，晋葛洪?

抱朴子内篇·黄白?中也有“以曾青涂铁，铁赤色如铜〞的

记载。南北朝时更进一步认识到不仅硫酸铜，其他可溶性铜

盐也能与铁发生置换反响。南北朝的陶弘景说：“鸡屎矾投

苦洒(醋)中涂铁，皆作铜色〞，即不纯的碱式硫酸铜或碱式

碳酸铜不溶于水，但可溶于醋，用醋溶解后也可与铁起置换

反响。显然认识的范围扩大了。到唐末五代间，水法炼铜的

原理应用到消费中去，至宋代更有开展，成为大量消费铜的

重要方法之一。

3、 介绍我国用碳酸钙、水、纯碱为原料来制烧碱等资

料。

作业形式和内容1、 完成作业本、同步中的相应配套练

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习。

2、 结合、模拟课本中关于盐与酸反响的条件研究实验，

学生可以自己进展相应的探究研究。如：用醋酸来除水垢等

实验。

重点课时试教后的反思(不够可另附纸)1、 学生对工

业上制碱、制酸、制金属消费缺乏常识性理解，但有比拟高

的兴趣，能根据书上的提出一些针对性的问题。

2、 教学中学生经常把物质之间能反响的和不能反响

的混淆在一起，特别是盐与酸反响、盐与碱反响、盐与盐反

响、盐与金属反响不清楚哪些物质之间的反响要条件的，哪

些物质之间的反响不要条件的，有些物质之间的反响反响物

要条件的，有些生成物要条件的，学生不太清楚，在后面的

习题中要加强这些知识点方面的训练，便于进步学生的解题

才能和判断才能。

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