初三化学电解质在水溶液中电离和离子方程式书写教案

《电解质在水溶液中的电离和离子方程式书写》

一、教课目标

1.理解电解质的看法，理解强弱电解质的看法，并会对物质进行判断。

2.理解电离的看法，会书写酸碱盐的电离方程式，并知道书写电离方程式时的几点特别状况。

3.理解离子反应的看法和原理，认识电解质在溶液里所起离子反应的实质；

理解离子反应发生的三种条件。

4.掌握一般离子反应方程式的书写的四个步骤及书写时的几种注意事项，知道判断离子反应方程式的五

条原则。

二、教课重点

电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断；离子反应的发生条件及离子方程式书写

三、教课难点

电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的判断；离子方程式书写

四、知识讲解

（一）电解质的看法

1．看法

电解质：电解质指的是在水溶液或熔融状态下可以导电的 化合物 ；

非电解质：在水溶液和熔融状态下都不可以导电的 化合物 。

（三）从电离的角度认识酸碱盐

酸、碱、盐在水溶液中能导电，是因为它们在溶液中发生了电离，产生了能自由挪动的离子。

1.酸的电离 ：在水溶液中可以电离出氢离子和酸根离子。

从电离的角度定义：电离出的阳离子只有氢离子的化合物是酸；

2.碱的电离 ：在水溶液中可以电离金属阳离子和氢氧根离子。从

电离的角度定义：电离出的阴离子只有氢氧根的化合物是碱；

3.盐的电离 ：在水溶液中可以电离出金属阳离子和酸根离子。

从电离的角度定义：由金属阳离子（包含铵根）和酸根阴离子构成的化合物是盐。

难溶性物质在溶液中几乎不导电，是因为其在水中溶解的特别少，以致产生离子也极少，所以表现不

导电。

（四）强电解质与弱电解质

依据电解质在水溶液里电离能力的大小又可将电解质分为强电解质和弱电解质。能完整电离的电解质叫做

强电解质，如强酸、强碱和绝大多数盐，只好部分电离的电解质叫做弱电解质，如弱酸、弱碱等。

①强电解质

强酸： HSO、 HCl 、 HNO 、 HClO 、HBr 、HI 。

2434

强碱； NaOH 、 KOH 、 Ca(OH) 、Ba(OH) 。大多数盐：

22

NaNO 、 NH Cl 、 MgSO 等。

344

金属氧化物 :NaO 等

2

②弱电解质

弱酸： HCO、HF 、 CH COOH 、 HClO 、H SO、 HS、 H PO 等；

23323234

弱碱： NH ·H O、 Cu(OH) 、Fe(OH) 、 Mg(OH) 等；

32232

水： HO

2

（五）电离方程式

电离方程式：用离子符号和化学式来表示电解质电离的式子。

强酸HR = nH +

n

+

R

n-

+ - + 2- + -

比方： HCl =

H + Cl H SO=2 H + SOH NO= H +NO

244 33

强碱 R(OH) = R + nOH

n

n+-

y+x-

AB =

xy

xA + yB

+ - + 2-

比方： NaOH = Na + OH

+-

Ba(OH) = Ba + 2OH

2

2+-

正盐

4

2- + 3- 3+

比方：

NaCl = Na + Cl NaSO = 2Na + SO

24

K PO = 3K +POAl (SO4)=2Al +3SO

344 23

4

强酸的酸式盐（因为多元强酸常有的只有硫酸，所以此处只介绍硫酸的酸式盐），

+ + 2-

比方： NaHSO =Na

4

+H +SO

4

弱酸的酸式盐（和强酸的酸式盐对比，弱酸的酸式根中的氢不电离出来，即保持酸式根的原样），

比方： NaHCO =Na +HCO

33

+

-

弱酸的电离 弱酸的电离分步进行，并且每一步都为可逆反应，一般状况下只写出第一步电离；

比方：

3

COOH

H +CH COO

+ –

3

多元弱酸分步电离： HCO， HCOH+CO

23 3

一元弱碱： NH

3

2 4 + –

H+HCO

+

3

-

－－

+2

3

弱碱的电离 弱碱的电离一步进行，但是仍为可逆反应

·H O

NH +OH

多元弱碱：多元弱碱一步完成。Cu(OH)

2

Cu+2OH

2+-

（六）电解质的看法辨析

在水溶液或融化状态下能导电的化合物称为电解质；在水溶液和融化状态下都不可以导电的化合物称为非电

解质。

①电解质看法中的或，两种状况任取一即可；非电解质看法中的无论和都，两种状况一定同时满足。

②无论是电解质还是非电解质，论述的对象都是化合物。所以单质即不是电解质也不是非电解质。溶液是

混杂物，所以也即不是电解质也不是非电解质。

③氨气，二氧化硫溶于水均能导电，但并不是它们自己能电离出自由离子，而是它们与水反应的生成物

NH ?HO、 HSO 能电离出离子而导电，所以氨气，二氧化硫都是非电解质。

3223

④电离不需要通电，电离是电解质溶液导电的前提。

⑤能导电的物质不必定是电解质，如石墨等；电解质自己不必定能导电，如食盐晶体。

⑥电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，故溶液显电中性，称电荷守恒。

判断重点：先看能否为化合物，再看自己能否能电离。

明确：酸碱盐都是电解质，大多金属氧化物，水也是电解质

非金属氧化物 (H O 除外 )、多数有机物、

2

NH 等是非电解质

3

（七）电解质溶液导电性的强弱

电解质溶液导电能力的强弱只取决于在相同条件下溶液中自由离子的浓度和其所带电荷的多少。

说明：①难溶性盐 (如 CaCO、BaSO 等) 在水中的溶解度极小，导电能力很小，但因为它们是离子化合物，

34

在水溶液中溶解的那部分能完整电离，故它们属于强电解质。

②溶液导电性的强弱与电解质的强弱没有必然的联系。导电能力强的溶液不必定是强电解质的溶液，强电

解质的溶液不必定导电能力强。

（八）离子反应的看法

1．实验研究

编号ⅠⅡ

实验操作

实验现象 无明显现象 有白色积淀生成

构成溶质的

粒子

粒子之间的

化学反应

＋－＋－ ＋－＋－

Na

、 Cl 、 CuBa、 Cl 、 Cu 、 SO 、 SO

22

22222

44

＋ －

无反应

Ba

＋SO ===BaSO↓

44

解析：当

CuSO 溶液与 NaCl 溶液混杂时，没有发生化学反应，不过 CuSO 电离出来的 Cu 、 SO

444

2+

电离出来的

Ba反应生成难溶的 BaSO 白色积淀。

4

2+

2-

与

Na 、Cl 等混杂没有发生变化。 当Ⅱ中 CuSO 溶液与 BaCl 溶液混杂时， CuSO 电离出来的 SO 与 BaCl

+-2-

42442

2.看法

看法：电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应。

电解质在水作用下可解离成自由挪动的阴、阳离子，这些电解质在溶液中发生的反应实质上是离子间的反

应。

（九）离子反应发生的条件

1．实验研究

实验现象

离子方程式

产生白色积淀Ba＋ SO ===BaSO↓

22

＋－

44

红色褪去H ＋ OH ===H O

2

＋－

产生无色无味气体CO ＋2H ===CO↑＋ HO

2

322

－＋

2．离子反应发生的条件

复分解反应型的离子反应发生的条件是：

(1) 反应生成积淀；

(2) 反应生成气体；

(3) 生成难电离的物质，如弱酸、弱碱和水。

（十）离子方程式

1．看法

用实质参加反应的离子符号来表示反应的式子。

2．书写步骤

3．意义

(1) 表示某一个详尽的化学反应：

如 AgNO ＋ NaCl===AgCl↓＋NaNO

3

3

，表示为： Ag ＋ Cl ===AgCl ↓。

＋－

(2) 表示同一种类的离子反应：

如： H ＋OH ===HO 可以表示强酸和强碱生成可溶性盐和水的反应。

2

＋－

（十一）离子方程式的书写

离子方程式的书写平时有两种方法。

其一是传统的依据化学方程式来书写

：即 “一写二拆三删四查

”步骤，此中 “写 ”是保证， “拆 ”是重点。

详尽为： ①写出正确的化学方程式， ②把溶于水的强电解质改写成离子符号， ③删去方程式两边相同的 （不

参加反应的）离子，④检查方程式两边的电荷及原子种类与个数能否守恒。

其二是从反应实质角度来书写，详尽为①解析溶液中含有那些离子，②解析那些离子能发生反应，③

1.离子方程式的书写步骤：以AgNO 和 CuCl 溶液反应为例。

32

（ 1）写：写出正确的化学方程式

例： 2AgNO + CuCl = 2AgCl ↓ + Cu(NO)

3232

（2）拆：

把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶物或难电离（弱电解质）的物质以及气体、氧化物等仍用

化学式表示。

+ - 2+ - 2+ -

3 3

2Ag +2NO +Cu +2Cl ==2AgCl

↓ +Cu +2NO

（ 3）删：删去方程式两边形式相同的离子：

Ag +Cl = AgCl ↓

+-

（ 4）查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数能否相等，系数约成最简整数比。

2.书写离子方程式的重点：

物质化学式的拆分方法：

（ 1）可以拆写成离子形式的是：易溶且易电离的物质:

①强酸 : H SO 、 HCl

24

、 HNO

3

②强碱 : NaOH KOH

Ba(OH)

2

说明 :Ca(OH) 微溶于水 ,当其做反应物时拆成离子形式，当其做生成物时写成积淀。

2

③可溶性盐 :钾盐 ,钠盐 ,氨盐 ,硝酸盐(熟记溶解度表 )

（ 2）不行以拆写的是难溶或难电离物质:

a、难溶的物质： Cu(OH) 、BaSO、 AgCl等

24

b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。

c、气体： HS、 CO、 SO 等

222

d、单质： H 、 Na、 I 等

22

e、氧化物： NaO、 FeO 等

223

（ 3）弱酸的酸式根，整体书写，不拆分，例 HCO 不可以错写为：

3

-

CO +H

3

2-+

（ 4）对没有自由离子存在的反应 ( 即气体之间、气体与固体之间或固体物质之间的反应），不可以写出离子

方程式。 原由是反应物及产物以分子形式存在没有离子参加反应。典例：氧气与铜的反应，实验室固体氯

化铵与碱石灰制氨气的反应，氢气与氯气等。

（十二）离子方程式正误的判断

1.依照物质反应的客观事实

---- 五条原则

.

例：铁与稀盐酸反应：

2Fe+6H =2Fe +3H ↑(错误 )，正确的选项是：

3

2

Fe+2H =Fe +H ↑.

＋＋

2

2

＋＋

2.一定遵守三大守恒原理

①质量守恒定律

.

:

例： Cl +I =Cl +I (错误 )，正确的选项是：

22

--

Cl +2I =2Cl +I .

22

--

②一定遵守电荷均衡原理.

＋＋

例：氯气通入FeCl 溶液中： Fe+Cl =Fe +2Cl (错误 )，正确的选项是：

22

23-

③氧化还原反应还一定遵守得失电子守恒原理.应注意判断氧化剂和还原剂转移电子数能否配平

2Fe+Cl =2Fe +2Cl .

23-

＋＋

2

.

3.一定遵守拆写规则

：单质，积淀，气体，氧化物，弱酸，弱碱和水不拆

4.看能否遗漏参加反应的离子

5.一定依照定构成原理 (即物质中阴、阳离子构成固定

).

6. 离子方程式的正误判断例题：

(1) 看能否吻合客观事实：

23

＋＋

如： Fe 加入硫酸铜溶液中： 2Fe＋ 3Cu ===2Fe

＋ 3Cu( 错 )。

错因： Fe 和硫酸铜溶液反应生成

2

＋

2

＋

FeSO。

4

正确： Fe＋ Cu ===Fe

＋ Cu。

(2)看能否吻合拆分原则：

2

如石灰石加入稀盐酸中：

CO＋2H ===CO↑＋ HO(错 )。

322

－＋

错因： CaCO 是难溶盐，不可以拆写成离子形式。

3

正确： CaCO＋ 2H ===Ca ＋ CO↑＋ H O。

322

2

＋＋

(3)看能否遵守质量守恒定律：

如 NaCO 与稀硫酸反应： CO ＋H ===CO↑＋ HO(错 )。

23322

2

－＋

错因：氢原子个数不守恒。

正确： CO ＋2H ===CO ↑＋ HO。

2

322

－＋

(4)看能否遵守电荷守恒：

＋ ＋

如钠与稀硫酸反应：

Na＋ 2H ＋ H↑(错)。

===Na

2

错因：电荷不守恒。

正确： 2Na＋2H ===2Na ＋H ↑。

2

(5)看能否遗漏离子反应：

如 CuSO 与 Ba(OH) 溶液反应：

42

Ba＋ SO ===BaSO ↓(错)。

22

44

＋－

＋＋

错因：遗漏 (或忽视 ) 了 Cu 和 OH 的反应。

2

＋－

正确： Ba ＋ SO ＋Cu ＋ 2OH ===BaSO↓＋ Cu(OH) ↓。

222

442

＋－＋－

(6)看能否吻合阴、阳离子的个数配比：

如 Ba(OH) 溶液和稀硫酸反应：

2

＋ －＋ －

Ba

2

＋ OH ＋ H ===BaSO↓＋ H O(错)。

＋ SO

4

42

错因：不吻合物质的构成比。

正确： Ba ＋ 2OH ＋ 2H ＋ SO ===BaSO↓＋ 2H O。

22

442

＋－＋－

2

（十三）离子共存

离子共存的前提条件是离子之间不可以发生反应，若能发生反应则相应的离子在溶液中不可以大批共存。

1．离子之间反应的条件

同一溶液中， 若离子间吻合以下任意一个条件就会发生离子反应，

＋－＋－＋－＋－

离子之间便不可以在溶液中大批共存。

(1) 生成难溶物或微溶物。如 Ba与 CO， Ag 与 Cl ， Ba 与 SO 、 Ca与 OH 等。

22222

34

(2) 生成气体或挥发性物质。如

NH 与 OH 、H 与 CO 、 HCO 等。

433

－＋－－＋

2

(3) 生成难电离物质。如 H 与 CH COO 、CO 、HCO 、S 、HS 、SO 、HSO 等生成难电离的

33333

222

＋－－－－－－－

酸； OH 与 NH 生成难电离的碱； H 与 OH 生成水。

4

2．附带隐含条件的应用规律

(1) 溶液无色透明时，则溶液中必定没有有色离子，如

Cu 、 Fe、 Fe、 MnO 等。

232

＋＋＋－

4

(2) 滴入酚酞变红的溶液中必定不存在与OH 反应的离子，如

＋＋＋－－

－＋＋－

Al 、 Mg 、Cu 、 Zn 、 Fe 、 Fe 、 Ca

3222322

＋＋＋＋＋＋

－

、 NH 、H 、 HCO 、 HSO等。

433

＋－－－－

(3) 滴入石蕊溶液变红的溶液中必定不存在与 H 反应的离子， 如 OH 、CO、HCO 、ClO 、SO 、HSO

2-2-

3333

、HS、 S等。

-2-

3.此后还要学习到的不共存条件：发生氧化还原反应、发生双水解反应、生成络合物等。

五、课堂检测

【基础】

1. 以下物质分类中，前者包含后者的是（

）

A ．氧化物

酸性氧化物

B. 含氧酸

酸

C．碱性氧化物

碱 盐

D. 酸式盐

2．以下表达正确的选项是 ()

A ．固态氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质

B．铜丝能导电，所以铜是电解质

C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质

D． CO 溶于水能导电，所以

2

CO 是电解质

2

3．有关电解质的说法正确的选项是()

A ．纯水不导电，所以水不是电解质

B． SO 水溶液的导电性很好，所以

3

SO 是电解质

3

C．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质

D． NaO 液态时能导电，所以 NaO 是电解质

22

() 4.下边关于电解质的表达中正确的选项是

A ．在水溶液中或熔融状态下不导电的化合物叫非电解质

B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范围

C．电解质在水中必定能导电，在水中能导电的化合物必定是电解质

D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质

5.以下说法中正确的选项是 ()

A ．三氧化硫的水溶液能导电，但是三氧化硫是非电解质

B．用固态的溶质配成同为 1 mol/L 的硝酸铵溶液和氢氧化钠溶液， 马上做导电性实验， 两种溶液的导电性相同

C．在相同温度下，强电解质溶液必定比弱电解质溶液的导电性强

D．在相同温度下，饱和溶液必定比不饱和溶液的导电性强

6.以下有 10 种物质：

①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦金属汞 (俗称水银 )

⑧氯化钠

⑨硫酸钡⑩氯气

依照表中提示的信息，把吻合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的地点。

序号 吻合的条件 物质的化学式或名称

(1)

混杂物

电解质，但熔融状态下其实不导电

电解质，但难溶于水 (3)

非电解质 (4)

既不是电解质，也不是非电解质，但自己能导电 (5)

(2)

7.写出以下典型物质的电离方程式

(1)H SO________________________________________________________________ ；

24

(2)H CO________________________________________________________________ ；

23

(3)Ca(OH) ______________________________________________________________ ；

2

(4)Fe(OH) ______________________________________________________________ ；

3

(5)NH ·H O_____________________________________________________________ ；

32

(6)NaCl_________________________________________________________________ ；

(7)BaSO ________________________________________________________________ ；

4

(8)NaHSO ______________________________________________________________ ；

4

(9)NaHCO ______________________________________________________________ ；

3

(10)NaHSO (熔融 )________________________________________________________ ；

4

(11)Al O(熔融 )__________________________________________________________ 。

23

8.以下反应属于离子反应的是()

A ．氢气还原氧化铜

B．胆矾失掉结晶水

C．酸碱中和反应

D．二氧化硫与氧化钙的反应

9.以下不可以发生离子反应的是()

A ． NaCl 溶液与 AgNO 溶液

3

B． KNO 溶液与 NaOH 溶液

3

C．稀硫酸与

BaCl 溶液

2

D．盐酸与 NaCO 溶液

23

10.以下反应的离子方程式中不 正确的选项是 ()

．

A ． HSO 与 Ba(OH) 溶液反应：

242

Ba ＋2OH ＋ 2H ＋ SO ===BaSO↓＋ 2HO

22

442

＋－＋－

B． Ca(HCO ) 与过分 Ca(OH) 溶液反应：

322

Ca ＋2HCO ＋ 2OH ===CaCO↓＋ CO ＋2H O

22

3332

＋－－－

C． NaCO 溶液中通入少许

23

CO ：

2

－ －

CO

3

2

＋ CO＋ HO===2HCO

223

D． CHCOOH 溶液与 NH ·HO 溶液反应：

332

H ＋ OH ===H O

2

11.能正确表示以下化学反应的离子方程式的是()

－＋

＋－

A ．澄清的石灰水与盐酸的反应：OH

2

－＋

＋H ===H O

2

B．氧化镁与稀硝酸反应： O

D．碳酸钙溶于稀盐酸中：

＋＋＋

A ． SO

4

2

＋ 2H ===HO

2

Ba ＋ SO ===BaSO↓

22

＋－

44

CO ＋ 2H ===HO＋ CO↑

2

322

－＋

C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液与混杂：

22

12.已知某溶液含有

Na 、 Ba 、 Fe 三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是()

B ． Cl

－ －

－ －

2

C． OH D．CO

13.某研究性学习小组的同学做了一个兴趣实验：将一只鸡蛋放入食醋中，

A ． CO＋ 2H ===HO＋ CO↑

322

2

－＋

3

过一会儿发现蛋壳表面附有气泡，

() 第二天发现蛋壳变软了，你以为鸡蛋壳与食醋发生反应的离子方程式正确的选项是

B． CaCO＋ 2H ===Ca ＋ HO＋CO↑

322

2

＋＋

C． CaCO＋ 2CH COOH===Ca ＋ 2CH COO ＋ H O＋ CO↑

33322

2

＋－

D． CO ＋ 2CH COOH===2CH COO ＋H O＋ CO↑

33322

2

－－

14.以下表达正确的选项是 ()

A ．所有的酸、碱中和反应的离子方程式都相同

B．所有的离子方程式都可表示一类反应

C．单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示

D．易溶于水的化合物都可写成离子形式

＋ ＋

2

＋

15.离子方程式 BaCO ＋2H ===CO↑＋ HO＋ Ba 中的 H 不可以代表的物质是 ()

322

① HCl ② H SO ③ HNO ④NaHSO ⑤ CHCOOH

243 43

A ．①③ B ．①④⑤

C ．②④⑤

16.以下离子方程式书写正确的选项

是

( )

＋＋

D ．①⑤

3

A ．铁片放入稀盐酸中： 2Fe＋ 6H

===2Fe ＋3H ↑

2

2

===CO↑＋ HO CO ＋ 2H

223

B．大理石放入稀硝酸中：

＋ ＋

－＋

22

C．锌片插入硫酸铜溶液： 2Zn ＋ Cu ===Cu＋ 2Zn

D．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：

Cu ＋ SO ＋ Ba ＋ 2OH ===Cu(OH) ↓＋ BaSO↓

222

424

＋－＋－

17.如表是某矿物质饮用水的部分标签说明

则该饮用水中还可能较大批存在()

A． OH

C． Na

－ ＋

B ． Ag

＋

2

＋

D．Ca

【牢固】

1.关于酸、碱、盐的以下各种说法中，正确的选项是()

A ．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸

B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱

C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐

D． NH Cl 的电离方程式是：

4

NH Cl===NH ＋ Cl

44

，所以 NH Cl 是盐

4

＋＋－

在水溶液中可以电离出

Na、 H 和 SO 。以下关于 NaHSO 的分类不 正确的选项是 ()

2

．

2.

NaHSO

4

4 4

A ． NaHSO 是盐

4

B ． NaHSO 是酸式盐

4

＋ －

C． NaHSO 是钠盐

4

D． NaHSO 是酸

4

3.

以下关于电解质的说法正确的选项

是

( )

A ．液态 HCl 不导电，所以 HCl 不是电解质

B． NH 溶于水形成的溶液能导电，所以 NH 是电解质

33

C． SO 溶于水能导电，所以 SO 是电解质

22

D． BaSO 在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以 BaSO 是电解质

44

4.

仅能在水溶液中导电的电解质是

A． KOH B ． CH OH

C． POD．KHCO

25 3

( )

25

5.以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

A ． CHCOOH B． Cl C． NH HCOD．SO

32 43 2

6.

以下说法正确的选项是（

）

A. 固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质

B. 液态氯化氢不导电，故氯化氢是非电解质

C.液态氯化钠能导电

D. 铜丝能导电，所以铜是电解质

7.

以下电离方程式中正确的选项是()

A ． HNO ===H＋ N ＋3O

3

52

＋＋－

＋－

＋－

C． AlCl ===Al ＋ 3Cl

3

3

B． Ca(OH) ===Ca ＋ (OH )

22

2

D． Al (SO) ===2Al ＋ 3SO

2434

32

＋－

8.

以以下图是在必定温度下向不一样电解质溶液中加入新物质时其电流强度 (I)随新物质加入量 (m) 的变化曲

________， A 图变化趋向一致的是 ________，与 B 图变化趋向一致的是

线。以下三个导电性实验，此中与

与 C 图变化趋向一致的是 ________。

a．向 Ba(OH) 溶液中逐滴加入等浓度的 HSO 至过分

224

b．向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过分

c．向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH 溶液至过分

＋ ＋

2

－

9.

在硫酸钠和硫酸钾的混杂溶液中，当 )＝ 0.2 mol ， n(SO)＝ x mol ，)＝ y mol 时，则 x 和 y 的 n(K

n(Na

4

关系是()

A ． y＝ 2(x＋0.1) B ．x＝ y/2

C． x＝＋ y/2 D． y＝ 2x－

10.以下两种物质混杂后不可以发生离子反应的是()

A ．硝酸溶液和碳酸钠溶液混杂

B．氯化钠溶液和硝酸银溶液混杂

C．硫酸钾溶液和氯化钡溶液混杂

D．硝酸钾溶液和氯化钡溶液混杂

11.以下离子反应不能发生的是 ()

．

A ． KHCO ＋HCl===KCl ＋ CO↑＋ HO

322

B． AgNO ＋ NaCl===AgCl↓＋ NaNO

33

C． NaCO＋Ca(OH) ===CaCO↓＋ 2NaOH

2323

D． 2HCl ＋ NaSO ===2NaCl ＋ HSO

2424

12.以下离子方程式书写正确的选项

是

( )

A ．碳酸钙与盐酸反应： CO

3

2

－＋

＋ 2H===CO↑＋ H O

22

B．硫酸和氯化钡溶液反应：

Ba

22

＋－

＋ SO ===BaSO↓

44

＋

2

＋

C．铜片插入硝酸银溶液中： Cu ＋Ag ===Ag＋ Cu

23

＋ ＋

D．铁钉放入硫酸铜溶液中： Fe＋ 3Cu ＋ 3Cu

===2Fe

13.以下离子方程式改写成化学方程式正确的选项是

( )

A ． Mg

2

＋－

＋ 2OH ===Mg(OH) ↓

2

MgSO ＋ Ba(OH) ===Mg(OH) ↓＋ BaSO↓

4224

B． Fe＋ Cu===Fe ＋Cu

22

＋＋

Fe＋Cu(OH) ===Fe(OH) ＋ Cu

22

C． Ag ＋ Cl ===AgCl ↓

＋－

AgNO ＋ HCl== =AgCl↓＋ HNO

33

D． CO＋ 2OH ===CO＋ H O

232

－－

2

CO＋ Ca(OH) ===CaCO↓＋ HO

2232

14.以下各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

()

A ．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸

B． BaCl 溶液与 Na SO 溶液； Ba(OH) 溶液与 H SO 溶液

224224

C． NaCO 溶液与硝酸溶液；

23

CaCO 溶液与硝酸溶液

3

D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸

15.离子方程式Ba＋ SO ===BaSO↓它可能表示 ()

22

44

＋－

①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应

②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应

④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应

A ．①②B．①②④

D．①②③ C．②③

() 16.碱性溶液中能大批共存且溶液为无色透明的是

A ． K 、 MnO 、 Na 、 Cl

4

＋＋－－

＋－＋－

B． K 、 Na 、 NO 、 CO

33

2

2

C． Na 、 H

、NO

3

、 SO

4

＋＋－－

＋ ＋ － －

D． Fe 、 Na 、 Cl 、 SO

32

4

＋

－－－－

22

－

、 Cl 、 SO 、NO 、CO等阴离子。

17.某溶液中可能含有

4 33

HCO

3

(1) 当溶液中有大批

H

存在时，则上述阴离子在溶液中不行能大批存在的是________________________ 。

＋

(2) 当溶液中有大批 Ba 存在时，则上述阴离子在溶液中不行能大批存在的是

2

________________________ 。

18.某河流两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中含有 K 、 Ag

甲厂的废水显然呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是

乙厂的废水中含有别的三种离子，

的金属 ________(填元素符号 )。

3

＋

、 Fe 、 Cl 、 OH 、 NO 六种离子，

3

＋＋－－－

________、________、 __________ 。

假如加必定量 ________(填 “活性炭 ”“硫酸亚铁 ”或 “铁粉 ”)，可以回收此中

另一种假想是将甲厂和乙厂的废水按合适的比率混杂，可以使废水中的

水主要含 __ ______，可用来浇灌农田。

________转为积淀，经过滤后的废

六、课后检测

【基础】

1.以下物质属于非电解质的是

( )

A．NH

3

B．(NH )SOD ． CHCOOH

424 3

C． Cl

2

2．以下关于电解质说法正确的选

项是

( )

A ．能导电的物质叫电解质

B．电解质在通电时发生电离

C． NaCl 晶体不导电，所以 NaCl 不是电解质

D．熔融的 KOH 导电，所以 KOH 是电解质

3．对电解质看法理解正确的选项是()

A ．在水溶液或熔融状态下能导电的物质

B．凡在水中能生成离子因此能导电的物质

C．氧化钠溶于水能电离生成钠离子和

氢氧根离子，尽管氧化钠是化合物，其水溶液能导电，但溶液中的

氢氧根离子并不是氧化钠自己电离，因此氧化钠是非电解质

D．在水溶液里或熔融状态下自己能电离出阳离子和阴离子，因此能导电的化合物

4．以下表达中正确的选项是 ()

－＋

①溶液都是纯净物②含氧的化合物都是氧化物

④能电离出OH 的化合物都是碱③能电离出 H 的化合物都是酸

⑤能电离出金属离子和酸根离子

的化合物都是盐⑥酸和碱的中和反应都是复分解反应

A ．所有

B．⑤⑥

C．③④ D．①②

5．有以下物质：①氢氧化钠固体

②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水

⑦碳

酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠

⑩ CuSO·5HO

42

晶体。请用序号填空：

(1) 上述状态下可导电的是 ________。

(2) 属于电解质的是 ________。

(3) 属于非电解质的是 ________。

(4) 上述状态下的电解质不可以导电的是________。

6.以下电离方程式正确的选

项是

(A)HCl=H +Cl (B)Ba(OH) =Ba +(OH)

+1-1 2+

+ 2- - + +

2-

( )

22

(C)Na SO=2Na +SO(D)AgNO =Ag +N +3O

24 35

2

7．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，依照图Ⅰ连接好线路发现灯泡不亮，依照图Ⅱ连接好线路发现

灯泡亮，由此得出的结论正确的选项是()

A ． NaCl 是非电解质

B． NaCl 溶液是电解质

C． NaCl 在水溶液中电离出了可以自由挪动的离子

D． NaCl 只有在溶液中才能导电

8．酸、碱、盐溶液可以导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由挪动的阴、阳离子。

(1) 在酸的溶液里，酸根离子所带 ________的总数等于酸电离时生成的 ________的总数；在碱的溶液里，跟

金属离子联合的

________的总数等于这类金属离子所带的 ________的总数；在盐的溶液中，金属