《溶液的酸碱性》word教案 (同课异构)2022年鲁教版化学

§8.3 溶液的酸碱性

[共计2课时，本节为第二课时]

一、教材内容位置：

二、授课时间：20 . . ——星期 、 午 、 、 节

三、授课班级：初三〔 〕、〔 〕、〔 〕

四、教学目标：

知识目标：认识酸雨及其危害；中和反响的应用及pH的变化。

能力目标：自制酸碱指示剂。

情感目标：感触酸雨危害，提高环保意识。

五、教学重点、难点：

重点：中和反响的应用及pH的变化。

难点：中和反响的应用及pH的变化。

六、课时安排：共计2课时，本节为第2课时。

七、教学准备：投影，P制作活动的有关材料等。

242

八、教学流程、思路：

水样的pH测定→→酸雨及其危害→自制酸碱指示剂→中和反响的

应用及pH的变化→小结

九、教学过程 ：

[实验]教师安排学生对自己所取水样或雨水进行pH的测定。

[讨论、分析、表达]让学生讨论、分析水样的产生酸碱性的原因与

讨论、分析本地区有无酸雨现象以及形成酸雨的可能原因，并在班

上交流。

[讲评]个别学生答复P，并由其他学生纠正，教师点评。

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[阅读] 教师安排学生阅读P的知识视窗“酸雨〞。

240~241

[分析]教师安排学生分析酸雨形成的原因。

[表达] 教师安排学生表达酸雨造成的危害。

[阅读] 教师安排学生阅读P的知识视窗“从植物色素中提取酸

241~242

碱指示剂〞。让学生了解酸、碱指示剂是如何被发现的，感受科学

家成功的偶然性与必然性。学习科学家细心观察、善于发现、善于

思考的科学素质。

[讲述]教师对酸碱指示的发现与提取略作讲解。

[设问]你阅读了最后一段后，可提出那些猜测？

[点评]教师对学生的猜测进行点评并作适当的讲评。

[制作活动]指导学生利用课外时间按“制作活动〞进行“自制酸、

碱指示剂〞的活动。

[练习]教师安排学生进行“中和反响的应用及pH的变化〞的有关习

题的练习并进行讲评。〔练习见十三、附录〕

十、布置作业：预习书本的知识。

十一、板书设计：

§8.3 溶液的酸碱度

四、酸雨及其危害；

五、自制酸碱指示剂；

六、中和反响的应用及pH的变化。

十二、教学反思：

这一节教材内容相对简单、量少，分两课时教学，学生能较好

地掌握相关知识。

十三、附录：

1、以下溶液中，酸性最强的是〔 〕

A．pH＝14 B．pH＝1 C．pH＝0 D．pH＝7

2、右表是一些常见食品的近似pH值，胃酸过多

的人在空腹时，最好食用的是〔 〕

A．柑橘 B．苹果

柑 橘

苹 果

牛 奶

玉米粥

C．牛奶 D．玉米粥

3、—些食物的近似pH如下：葡萄3．5—4．5，苹果2．9—3．3，

牛奶6．3—6．6，鸡蛋清7．6—8．0。以下说法错误的选项是

〔 〕

C．鸡蛋清是碱性食物 D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝

4、某工厂排放的五色废水经测定pH=2，为治理废水，需将此废水的

pH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水

中参加( )

A．生石灰 B．氢氧化钠 C．铁粉 D．盐酸

5、以下物质放入水中，得到的溶液pH＞7的是〔 〕

A．氢氧化铜 B．三氧化硫 C．氧化钙 D．二氧化碳

6、以下溶液混合后，pH可能变为7的是〔 〕

A．pH＝3和pH＝4的溶液 B．pH＝7和pH＝0的溶液

C．pH＝7和pH＝8的溶液 D．pH＝3和pH＝14的溶液

7、向足量的稀盐酸中参加适量的镁粉后〔MgCl在水溶液中呈中性〕，

2

发生的有关变化与时间〔t〕的函数关系，符合以以下图中的

〔 〕

A．胃酸过多的人不应多食苹果 B．苹果汁的酸性比葡萄汁强

8、向稀NaOH溶液中慢慢滴入稀盐酸至恰好完全中和，溶液的pH变

化坐标图是〔 〕

9、向HSO和CuSO的混合溶液中不断参加NaOH溶液，下面的曲线

244

正确的选项是

课题1 常见的酸和碱

学习目标：

1、 了解常见碱的物理性质及用途。

2、 掌握碱的化学性质并能灵活运用。

3、 了解酸碱具有相似化学性质的原因。

知识回忆：

1、浓盐酸具有___________性，假设敞口放置其质量会________，其溶质的质量分数会

_______

2、浓硫酸可以作枯燥剂，是因为其具有________，存放时必须_____ __。

3、氢氧化钠溶于水，能够_________ 〔放出或吸收〕热量

4、二氧化碳的检验：〔化方〕_________________________ _

课堂探究

一、认识常见的碱：

1、根据氢氧化钠 、氢氧化钙 、氢氧化钾 、氨水 ，

的化学式判断碱的组成 ，结构

2、碱属于 物

二、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

氢氧化钠 氢氧化钙

颜色、状________色体，______溶于水〔溶解________色粉末，_________溶于

态 放热〕易吸水而 。 水，溶解度随温度升高而 。

俗名 ____________________________

制法

______________________________

〔具有强腐蚀性〕

①氢氧化钠固体作_________剂 ①工业：制漂白粉

②化工原料：制肥皂、造纸 ②农业：改进____性土壤、配波尔

③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化多液

钠 ③建筑：

用途

稳固训练

1、以下各组中的化学式与俗名、学名能表示同一种物质的是〔 〕

A．Ca(OH)2 生石灰 氢氧化钙 B、火碱，烧碱，NaOH

C．HCl 盐酸 氢氯酸 D．H2O 氧化氢 干冰

2、以下物质放入水中，得到溶液的pH>7的是〔 〕

A、 氧化钙 B、三氧化硫 C、二氧化碳 D、氯化钠

3、 为防止食品变质，常在食品包装盒中放入一小袋用来吸收水分和氧气的物质〔 〕A．生

石灰 B．固体烧碱 C．碳酸氢钠 D．铁粉

三、探究氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质

1：使指示剂变色

碱溶液能使____色石蕊试液变_____，使_____色酚酞试液变_____。

2、与非金属氧化物反响

回忆检验二氧化碳的反响，写出化学方程式：___________________ __。

结论：氢氧化钠也能与二氧化碳、二氧化硫等物质反响，其化学方程式与氢氧化钙和二氧

化碳反响类似，试写出氢氧化钠与二氧化碳、二氧化硫、三氧化硫反响的化学方程式

_______________________________________、__________________________________、

_______________________________________。

【归纳】碱的化学性质

①

②

③

④

稳固练习二

1、氢氧化钠必须密封保存原因是它既易 ，又易与空气

中 而变质，反响化学方程式为

氢氧化钠能吸收尾气中的二氧化硫，反响化学方程式为

2、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而 ，在空气中易

与 反响生成稳固的 ，故在建筑上常用来砌砖抹墙，该反响的化学方

程式为 。

3、某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水，其中能到达目的试剂是 ( )

A、盐酸 B 、酚酞 C 、石蕊 D 、二氧化碳

当堂检测

1．〔2021.昆明市〕氢氧化钠的俗名是 〔 〕

A．烧碱 B．小苏打 C．生石灰 D．纯碱

2．〔2021.泰安市〕以下物质露置于空气中，没有发生化学变化而质量增大的是 〔 〕

A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．生石灰 D．氢氧化钠

3．〔2021•扬州〕盛有以下物质的烧杯敞口放置在空气中一段时间，总质量会减轻的是〔 〕

A. 氢氧化钠 B. 浓盐酸 C. 浓硫酸 D. 生石灰

4、以下物质暴露在空气中质量会减轻的是

A．浓盐酸 B．铁粉 C．生石灰 D．石灰水

5、以下物质长期放置在空气中,溶液质量和溶质质量都会减少的是( )

6．〔2021.苏州市〕以下有关熟石灰的说法错误的选项是 〔 〕

A．熟石灰又称为消石灰 B．熟石灰由生石灰与水反响而制得

C．熟石灰的溶解度随温度升高而增大 D．熟石灰可以用来改进酸性土壤

7、有以下四种实验设计及操作,实验过程中其现象不能说明CO与NaOH溶液发生了反响的

2

是( )