贵阳市七中高中化学必修二第五章《化工生产中的重要非金属元素》经典练

一、选择题

1．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

N

A

A

．与的固体混合物中含有离子总数为

120.0g NaHSOMgSO2N

44A

B

．的水溶液中含有的氧原子数为

1.0L 1.0mol/LNaHCO3N

3A

C

．恰好溶解在某浓度的硝酸溶液中，该反应转移的电子数为

0.1mol Fe100mL0.3N

A

D

．反应中，生成氯气时转移个电子

KClO+6HCl=KCl+3Cl↑+3HO3mol6N

322A

2．下列离子在指定溶液中能大量共存的是

LKNOHFeClSO1.0 mol·

-1+2+-

的溶液：、、、．

3

4

A

LFeClNONaKClO1.0 mol·

-1++-

的溶液：、、、．

2

3

B

C

．使酚酞变红的溶液中：、、、

NaClSOFe

+-3+

4

D

．酸性溶液中：、、、

NOSOFeMg

3

4

3+2+

3．下列说法正确的是是阿伏加德罗常数的值

(N)

A

A

．水解形成的胶体粒子数为

0.1 mol FeClFe(OH)0.1N

33A

B

．密闭容器中，和催化反应后分子总数为

2 mol SO1 mol O2N

22A

C

．溶于过量硝酸，电子转移数为

1 mol Fe2N

A

D

．和的固体混合物中含有的阳离子数为

120 g NaHSOKHSON

43A

4．下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确并有因果关系的是

选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ

A

B

C

D

A B C D

．．．．

ABCD

常温下，碳可与浓硝酸剧烈反应浓硝酸具有强氧化性





2

2

2

SiOSiO

22

可与氢氟酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应是两性氧化物

新制的氯水使蓝色石蕊试纸变白氯水具有漂白性

SONaOHSO

22

可使滴加酚酞的溶液褪色具有漂白性

2

5．对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A

．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有

CO

3

B

．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有

SO

4

C

．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

D

．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有

NH

4

6．工业上制备下列物质的生产流程合理的是

()

A

．由铝土矿冶炼铝：铝土矿

提纯电解



HCl





2

AlOAlClAl

233

B

．从海水中提取镁：海水

石灰乳加热电解



Mg(OH)MgOMg

2

C

．由制漂白粉：饱和食盐水漂白粉

NaClCl

电解NaOH溶液



2

D

．由石英砂制纯硅：石英砂粗硅纯硅

焦炭



高温

HCl



加热

SiHCl

3

H

2



高温

7．近年来在中国汽车的销量大幅增长的同时也带来了严重的空气污染。汽车尾气处理装置

中，气体在催化剂表面吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是

A

．汽车尾气的主要污染成分包括、和

CONON

2

B

．反应中为氧化剂，为氧化产物

NON

2

C

．和必须在催化剂表面才能反应

NOO

2

D

．催化转化总反应为

2NO+O+4CO4CO+N

222

催化剂

8．某探究活动小组根据侯德榜制碱原理，按下面设计的方案制备碳酸氢钠。实验装置如图

所示图中夹持、固定用的仪器未画出。下列说法正确的是

()

A

．乙装置中盛放的是溶液，以便除去气体

NaOH HCl

B

．丙装置中的溶液变浑浊，因为有碳酸氢钠晶体析出

C

．丁装置中倒扣的漏斗主要作用是防止污染性空气逸出

D

．实验结束后，分离碳酸氢钠的操作是蒸发结晶

9．对于某些离子的检验及结论一定正确的是

A

．向某溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，原溶液一定是酸。

B

．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有

SO

4

C

．灼烧固体样品，焰色反应为黄色，样品一定是

NaCl

D

．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有

NH

+

4

10．下列说法正确的是（）

A

．稀硫酸、溶液是实验室常见的强电解质

NaCl

2-

B

．二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化

C

．华为麒麟手机芯片的主要成分是二氧化硅

“980”

D

．火树银花的烟花利用了金属元素的物理性质

“”

二、填空题

11．若将与一定量的某浓度的硝酸反应，当铜完全反应时，收集到标准状

6.4gCu

2.24L

况下的和的混合气体。

NO

2

NO

(1)NONO

生成的和的体积比为。

2

_____________

(2)

所消耗的硝酸的物质的量为。

____________

12．(1)0.2gH11.2L()CH3.4gNH

243

的物质的量是；标况下含原子的数目是；在同温

_______

同压下与气体含有的氢原子数相同；溶液中的物质的

___

gHS100mL0.1mol/LAl(SO)Al

2243

3+

量是。

___

(2)90%

硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的以上。计算机芯

片和太阳能电池的主要成分是填化学式，光导纤维的主要成分是填化学式，装碱

______

()()

液的瓶塞要用橡胶塞，原因是写化学方程式。

___

()

(3)()FeSO

氯水具有漂白性，因为含有填化学式；在实验室为防止变质，常在其中加入

___

4

几根铁钉，理由是以离子方程式表示。工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉

()

___

的有效成分是填化学式。

__

()

13．请按要求回答下列问题：

()钠在空气中燃烧生成淡黄色的固体，则其化学方程式为；

1

___________

()能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种(填“酸性”、“碱性”

2AlO

23

___________

或“两性”)氧化物；

()()不溶于水，但能溶于酸，请写出()与盐酸反应的化学方程式

3FeOHFeOH

33

___________

；

()氨气极易溶于水，其水溶液显(填“酸”、“碱”或“中”)性；

4

___________

()加热时，浓硫酸可与碳发生反应：。在该反应中，

5

C+2HSO(浓)CO↑+2SO↑+2HO

24222

Δ

浓表现出(填“吸水”、“脱水”或“氧化”)性；

HSO

24

___________

()向试管中的品红溶液中通入一段时间的，观察到品红溶液褪色，然后再加热试管，

6SO

2

已褪色的溶液(填“恢复”或“不恢复”)红色。

___________

cm68%HNOCu1.42g·

-3

，溶质质量分数为的溶液。反应的化学方程式14．用还原密度为

3

为：浓

Cu+4HNO()=Cu(NO)+2NO↑+2HO

33222

(1)mol/L(

该反应的离子方程式为：，该硝酸的物质的量浓度为保留一位小

______________

数。

)

(2)

用双线桥法表示出该反应的电子转移方向和数目：。

_______

(3)12.8gCumolHNO

与足量该浓硝酸反应能使被还原；其中，还原过程为：

_______

3

______________

→

。

(4)()

浓硝酸在反应中显示出来的性质是填字母

_______

a. b. c. d.

还原性酸性氧化性挥发性

15．某化学学习小组设计通过以下步骤用铜丝和硫酸制取胆矾晶体：

(1)A

固体为色；胆矾的化学式为。

______

(2)()

为加快反应②，可采取的实验方法是写出一种即可。

___

(3)

操作①、操作②的具体实验操作名称是。

___

(4)

有同学提出可以将反应①和反应②合并，也就是将铜丝与浓硫酸直接混合加热即可得到

蓝色溶液。该同学所提方案不足之处是写出一种即可。

__

()

16．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过

程可用下图表示。

(1)()

下列关于海洋中氮循环的说法不正确的是填字母。

________

a

．海洋中只存在游离态的氮

b

．海洋中的氮循环起始于氮的氧化

c②

．中的含氮物质转化属于氮的固定化作用

d

．向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量

NO

3

NH

4

(2)

检验某溶液中是否含有的方法是。

NH

4

_________

(3)

铜与稀硝酸反应的离子方程式为，该反应体现了稀硝酸的性。

_________________

(4)④④

有氧时，在硝化细菌作用下可实现过程的转化，将过程的离子方程式补充完

NH

4

2NO H NH5O⟶

2

＋＋整并配平。＋

＋

__________

4

2

该反应中每消耗，转移电子的数目为。

0.05 mol

O

2

_______

17．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循环过

程可如图表示。

+

-

+

+

-

+

(1)(

海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是填图中数字序

__________

号。

)

(2)()

下列关于海洋氮循环的说法正确的是填字母序号。

_______

a. b.c.

海洋中存在游离态的氮海洋中的氮循环起始于氮的氧化海洋中的反硝化作用一定有

氧气的参与向海洋排放含的废水会影响海洋中的含量

d.

NO

3

NH

4

(3)

有氧时，在硝化细菌作用下，可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充

NH

4

完整：

+ 5O == 2 + H ++

________________

NH

4

2

NO

2

+

18．化学就在我们身边，它与我们的日常生活密切相关。按要求回答以下问题：

(1)(

明矾可用作净水剂，其化学式是，漂白粉的有效成分是填化学式）。

_______________

(2)

小苏打通常用来治疗胃酸过多，请用离子方程式解释原因。

_________

(3) AlSiO(OH),

驰名世界的中国瓷器通常是由黏土经高温烧结而成。黏土的主要成分为

223x

式中，若以氧化物形式表示黏土的组成，应写为：。

x=

________________

(4)(84NaClO)

洁厕灵强酸性，含盐酸）与消毒液（含混用可产生一种黄绿色有毒气体，请

写出该反应的离子方程式。

_________

19．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的以上。

90%

（）是玻璃的成分之一，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为，工艺师常用

1SiOSiO

22

___

___

()

填物质名称或化学式来雕刻玻璃。

（）用溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现的用途可作的原料。

2NaSiONaSiO

2323

___

（）工业上常用＋＋制备硅单质，该反应中有元素化合价升高的物质

32CSiOSi2CO↑

2

20．完成下列各空：

（）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等

1

有关。下列各组物质：①与溶液 ②与溶液 ③与溶液

CuHNOCuFeClZnHSO

3324

④与溶液 ⑤和溶液 ⑥和溶液 ⑦和溶液 ⑧

FeFeClClNaOHFeHNOFeHSONa

32324

和

O

2

a

由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是。

_____________

b

由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是。

_______________

c

氧化还原反应不受浓度、温度影响的是。

_____________

（）用适当的方法除杂括号内为杂质

2()

物质所加试剂或方法

NaCO(NaHCO)

233

固体粉末________

NaCO(NaHCO)

233

溶液________

NaHCO(NaCO)

323

溶液

________

+

-

+

+

-

是填化学式，下同，氧化剂是。

______

()

三、解答题

21．SO(

2

虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料。某研究小组利用软锰矿主要成分

为，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物作燃煤尾气脱硫剂，通过如图简化流

MnO)

2

程既脱除燃煤尾气中的，又制得电池材料反应条件已省略，达到变废为宝的目

SOMnO()

22

的。

请回答下列问题：

(1)SO ()

下列各组试剂中，能准确测定一定体积燃煤尾气中含量的是填编号。

2

_______

溶液、酚酞试液

b.HSOKMnO

稀酸化的溶液

244

溶液、淀粉溶液

d.

氨水、酚酞试液

(2)

软锰矿是重要的锰矿石，在做脱硫剂时往往做成浆状的主要原因是，写出软锰

_______

矿浆吸收的离子方程式。

SO

2

_______

(3)MnCOAlFe

用能除去溶液中的和，其原理是。

3

3+3+

_______

(4)MnS(CuS)

用除杂过程中产生的副产品，经提纯处理后得到纳米级硫化铜，该材料可均

匀分散在有机液体中，该分散系与溶液存在较大物理性质差异，其本质原因是

MnSO

4

_______

。

(5)MnSO()

除杂后得到溶液可以通过填操作名称、过滤制得硫酸锰晶体。

4

_______

22．“”“”

低碳既是时尚，也是环保要求。低碳在工业生产中意义重大，充分利用原材料，

不排放或减少排放三废，不同工厂今后联合生产等都是很好的低碳生产方式。下面是

“”“”

几个工厂利用废气、废渣液联合生产化肥硫酸铵的工艺：

()

请回答下列问题：（提示：、煤在一定条件下制取工业煤气，主要含、等气体；

1HCO

22

2ON

、操作①通常将空气液化后蒸馏分离出获得）

22

（）工艺操作②为：。

1

_____

（）实验室用加热固体混合物的方法制备氨气的化学方程式为：。

2

_____

（）副产品的化学式为。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是。

3

__________

（）在实验室中检验氨气的方法是。

4

_____

（）写出生成产品的化学方程式：。

5“”

_____

7HO(FeOFeOAlOFe)FeSO·

223234

的流程如下：23．用工业废渣主要含有、、及少量制备

(1)“”

浸泡过程中反应的离子方程式为。

___________

(2) “”FeS

还原时，

22434

(2)Fe(SO)FeSO

难溶于水，铁为＋价与溶液中的反应，产物为和

HSO

24

，该反应的离子方程式为。

___________

(3)“”

检验还原反应已经完全的方法是。

___________

(4)“”FeSO·7HO

由还原所得溶液制取晶体的操作过程为。

42

___________

(5)FeSO·7HO

将在空气中加热分解所得气体冷却后可得绿矾油，绿矾油就是硫酸。验证

42

绿矾油是硫酸的实验方法是。

___________

24．氟硼酸亚锡用于粮食制品中防止有机酸的腐蚀。受热或遇水易分解或水解，

[Sn(BF)]

42

长期放置在空气中易氧化。以氟硅酸，二元强酸，易溶于水，其钠盐溶解度较小、

(HSiF

26

硼酸，一元弱酸，酸根为等为原料制备氟硼酸亚锡，同时得白炭黑

[HBO]

33



BOH



4

-



(SiO)NaSiF

226

和等副产物的工艺流程如图所示。

(1)(“”“

硼酸在水溶液中的电离方程式。硼酸水溶液中水的电离程度填大于或小

__________

于或等于同温度下纯水的电离程度。

”“”)

(2)

流程中过程③由锡石制备锡一般工业上加入焦炭，该方法冶炼锡属于哪种冶金方法

_____

。

A． B． C．

热分解法电解法热还原法

(3)

写出反应④发生的主要反应的化学方程式。

_____

(4)(HSiF)(HBF)

原料经反应①过滤后得残留氟硅酸杂质的氟硼酸溶液，写出反应①的化

264

学方程式。

_____

(5)NaCl

离心分离前步骤②加的目的是。

_____

(6)[Sn(BF)]

氟硼酸亚锡的正确保存方法。

42

_____

25．工业上由含铜废料含有、、等制备硝酸铜晶体的流程如图：

(CuCuSCuSO)

4

（）“焙烧”时转化为和，反应的化学方程式为。

1CuSCuOSO

2

___

（）“酸化”步骤反应的离子方程式为。

2

___

（）“过滤”所得滤液中溶质的主要成分为。

3

___

（）“淘洗”所用的溶液应选用填序号。

4A()

___

a b c d

．稀硫酸．浓硫酸．稀硝酸．浓硝酸

（）“反应”一步的过程中无红棕色气体生成。

5

①理论上消耗和的物质的量之比为。

HNOHO

322

___

②若不加，只用浓，随着反应的进行，容器内持续出现大量红棕色气体，

10%HOHNO

223

写出该反应的离子方程式。

____

3HO(6Cu(NO)·

232

晶体的方法是。相关物质（）由“反应”所得溶液中尽可能多地析出

___

的溶解度曲线如图所示

)

26．一种新兴材料——铍日益被重视，有超级金属尖端金属空间金属之称。工业上

“……”

AlO·6SiO)(3 BeO·

232

，还含有铁等杂质冶炼铍，一种简化的工艺流程常用绿柱石主要成分

如下：

按元素周期表的对角线规则，和性质相似：几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的

BeAlpH

如表。回答下列问题：

（1）1。

步骤②中将熔块粉碎的目的是；滤渣的主要成分是

______________________

（2）HO1

步骤③加入时发生反应的离子方程式为，从滤液中得到沉淀的合

22

___________

理为填序号

pH()

___________

A．3.3—3.7 B．3.7—5.0 C．5.0—5.2 D．5.2—6.5

（3）NaOHBe

步骤④不宜使用溶液来沉淀的原因是。从溶液中得到

2+

___________

(NH)BeF

424

的实验操作是、过滤、洗涤、干燥。

___________

（4）

实验室模拟步骤⑤装置如图，控制氨气与氟化氢气体积比的方法是

_______________

。

（5）

步骤⑥的反应类型是，步骤⑦需要隔绝空气的环境，其原因是

___________

___________

。

（6）BeOa%Beb%1t

若绿柱石中的含量为，上述过程生产的产率为，则该绿柱石理论

上能生产含铍量的镀铜合金

2%t。

___________

27．纳米级复合材料被认为是一种理想的钠离子电池负极材料，以钼精矿主要成分

MoS

2

[

MoSMoS

22

，以及、、、、等杂质为原料生产纳米级

SiO

2

CaOCu

Fe

CaFeSiO

324



3

]

的工业流程如下：

已知：不溶于水和常见的酸碱，“烧熔”时可转化为酸性氧化物；

i.

MoS

2

MoO

3

ii.

CaFeSiO

324



3

经“烧熔”后可与沸盐酸反应。

(1)

“粉碎”的目的为。

___________

(2)

滤液②中含有的金属离子为；滤渣②的成分为。

______________________

(3)

“碱浸”时发生反应的化学方程式为；用溶液代替氨水的不足之处

___________

NaOH

为。

___________

(4)

已知“硫代”一步生成了，则“沉钼”中加入盐酸生成的离子方程式为

MoS

4

MoS

3

___________

。

(5)

用“加热还原”，实际操作时需注意的问题为。

H

2

MoS

3

___________

(6)54.0g

分析化学上，常利用“沉钼”反应测定钼的含量，若称量钼精矿，“沉钼”时得

到，则钼精矿中钼的百分含量为转化工艺中钼的损失不计，保留

28.8g(

MoS

3

___________

三位有效数字。

)

28．燃煤的烟气中含有，为了治理雾霾天气，工厂采用多种方法实现烟气脱硫。

SO

2

(1)“”SO

湿式吸收法利用吸收剂与

2

发生反应从而脱硫。下列试剂中适合用作该法吸收剂的

是填字母序号。

___________

()

2

a b NaSO cNaCO dCaCl

．石灰乳 ．溶液 ．溶液 ．溶液

23232

(2)CrOCrO

某工厂利用烟气处理含的酸性废水，在脱硫的同时制备产品。具体流程如

223

7

下：

2-

①吸收塔中反应后铬元素以形式存在，则其中发生反应的离子方程式为。

Cr

3+

___________

②中和池中除生成沉淀外，还会产生某种气体，其化学式为。

Cr(OH)

3

___________

(3)(NO)NO

烟气中含有一定量的氮氧化物，可以利用甲烷与一定条件下反应，产物为空

xx

气中含有的无害成分，从而消除污染。写出与反应的化学方程式

CHNO

4x

___________

(4)SO()

该用处理过的废水，测得有关数据如下其他离子忽略不计：

2

离子

CrOSO

2

7

CrHNa

3+ + +

2-

4

2-

浓度

(mol/L)

a0.2×101.2×106.8×103.0×10

则。

a=

___________

-6-6-6-6