高一化学上册同步训练1.doc

长乐侨中第一学期高一化学同步训练题一

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）

1．下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）

A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量

B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩

2．某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质（ ）

A．可能是纯净物也可能是混合物 B．可能是单质也可能是化合物

C．一定是纯净物 D．一定是一种单质

3．将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列。正确的（ ）

A．硫酸，纯碱，孔雀石 B．硝酸，烧碱，绿矾

C．冰醋酸，乙醇，醋酸钠 D．盐酸，熟石灰，苛性钠

4．下列物质中，不能导电的是（ ）

A．氯酸钾溶液 B．澄清石灰水 C．氯化钠固体 D．石墨

5．科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚

4

石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。

同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（ ）

A．金刚石属于金属单质 B．制造过程中元素种类没有改变

C．CCl是一种化合物 D．这个反应是置换反应

4

6．能区分胶体和溶液的方法是（ ）

A．静置，有沉淀现象的是胶体 B．有丁达尔现象的是胶体

C．能透过滤纸的是溶液 D．用肉眼观察，均匀透明的是溶液

-9

7．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm，1nm=10m）的超细粉末粒子，然后

制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是（ ）

A．溶液 B．悬浊液 C．胶体 D．乳浊液

8．下列电离方程式正确的是（ ）

A．NaHCO＝Na＋H＋CO B．NaHSO＝Na＋H＋SO

3344

＋＋2－＋＋2－

C．HSO＝H＋SO D．KClO＝K＋Cl＋3O

2443

＋2－＋－2－

9．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）

A．分散质微粒直径都在1nm—100nm之间 B．能发生丁达尔效应

C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 D．都呈红褐色

10．下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是（ ）

A．氧气 B．硫酸 C．二氧化硫 D．硫酸钠

11．下列叙述错误的是（ ）

A．1mol任何物质都含有约6.02×10个原子

B．阿伏加德罗常数是 0.012kgC-12中所含的原子数

C．阿伏加德罗常数的符号为N，近似值为6.02×10mol

A

D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一

12.下列数量的各物质中,含原子个数最多的是（ ）

A.1mol HCl B.3.01 x 10 个碘分子 C.12g C D.0.5mol CH

2312

23 －1

23

4

13. 下列物质中，与0.3moL HO含相同氢原子数的物质是（ ）

2

A．0.3moLHNO B．3.612×10个HNO分子 C．0.1moLHPO D．0.2moLCH

33344

+

23

14. 1mol Na转变为Na时失去的电子数为（ ）

A．3.01×10B．6.02×10 C．1.10 D．6.02×10

23 23 23—23

+2+-2-

15.某盐的混合物中含有0.2mol Na、0.4mol Mg、0.4mol Cl，则SO为（ ）

4

A．0.1mol B．0.3mol C．0.5mol D．0.15mol

16．a mol HSO中含有b个氧原子,则阿伏加德罗常数可以表示为（ ）

24

A.a/4b molB.b/4a molC.a/b molD.b/a mol

－1 －1 －1 －1

17.相等物质的量的CO和CO相比较,下列有关叙述中正确的是（ ）

2

①它们所含的分子数目之比为1:1 ②它们所含的O原子数目之比为1:2

③它们所含的原子总数目之比为2:3 ④它们所含的C原子数目之比为1:1

⑤它们所含的电子数目之比为7:11

A．①④ B．②③ C．④⑤ D．①②③④⑤

18．相同质量的SO和SO它们之间的关系是（ ）

23

A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2

C．氧元素的质量比为5:6 D．硫元素的质量比为5:4

19．如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO中所含分子数是（ ）

2

A．x B．4x C．0.5x D．3x

A

为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

A A

A．8g 氦气所含的分子数为N B．18g水所含的电子数为N

C．2mol金属铝与足量的盐酸反应，共失去了4N个电子

A

D．16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为N

A

21．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B 18g，C 49g，还

有D生成。已知D的相对分子质量为106。现将22gA和11gB反应，能生成D （ ）

A．1mol B．0.5mol C．0.275mol D．0.25mol

22. 2.16g XO中含有0.1mol 氧原子,则X的相对原子质量为( )

25

A．21.6 B．28 C．14 D．31

23．某元素1个原子的质量为a，1 个 C—12原子质量为b，则该元素的这种原子的相对

原子质量是（ ）

A． B． C． D．a·N

12a

12b

b

z

a

N

A

A

24．标准状况下，将1g氦气、11g二氧化碳和4g氧气混合，该混合气体的体积约为

A．8.4L B．11.2L C．14.0L D．16.8L

25．在相同条件下，下列各组气体中，分子数一定相同的是

A．14g N和32g O B．34g NH和4g H

2232

C．2L CO和2L HO D．11.2L O和0.5mol O

2222

26．有下列物质：①0.5mol NH ②标准状况下22.4L He ③4℃时9mL HO ④

32

0.2mol HPO 按所含的原子数由多到少的顺序排列,正确的是

34

A．①④③② B．④③②① C．②③④① D． ①②③④

27．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是

A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C．不溶于水，且必须比水密度大 D．不溶于水，且必须比水密度小

28．448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为

A．64g B．64 C．64g/mol D．32g/mol

29．a mol氢气分子和a mol氦气分子一定具有相同的

A．原子数 B．物质的量 C．质子数 D．体积

30．用N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A

A．含有 N个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

A

B．25℃，1.01×10Pa，64g SO中含有的原子数为3N

2A

C．在常温常压下，11.2L Cl含有的分子数为0.5N

2A

D．在标准状况下，11.2L HO含有的分子数为0.5N

2A

32．下列说法正确的是

A．标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积

B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L

C．标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×10个分子

D．1mol H和O的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L

22

33．在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是

A．分子直径的大小 B．分子间距离的大小

C．分子间引力的大小 D．分子数目的多少

23

5

34．欲将食盐固体与碘的混合物分开，最好的方法是

A．溶解、过滤 B．溶解、过滤、蒸发

C．溶解、加AgNO、过滤 D．升华（碘加热后由固态直接变为气态）

3

35.进行分液操作时,下列实验仪器一定不会用到的是( )

A． 锥形瓶 B．分液漏斗 C．烧杯 D． 温度计

36.不能从溴水中提取溴的试剂是（ ）

A.酒精 B.汽油 C.烧碱溶液 D.四氯化碳

37.实验室进行过滤和蒸发操作时,都要用到的仪器是( )

A．烧杯 B．玻璃棒 C．蒸发皿 D．酒精灯

38.已知丙酮通常是无色的液体,不溶于水,密度小于1g/ml,沸点约为55℃，要从水与丙酮

的混合物中将丙酮分离出来，应选用（ ）

A．蒸馏 B．分液 C．过滤 D．蒸发

39．下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是（ ）

A．用过滤法分离Fe（OH）胶体和FeCl溶液的混合物

33

B．用结晶法提纯NaCl和KNO的混合物中的KNO

33

C．用蒸馏法分离乙醇和苯酚（沸点为182℃）的混合物

D．用加热法分离碘和氯化铵的混合物(NHCl加热分解生成NH,HCl)

43

40．用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏(分馏) B过滤C．重结晶D．升华 E．加热

分解。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（把选用的方法的标号填

入括号内）

（1）除去Ca(OH)溶液中悬浮的CaCO微粒（ ）

23

（2）除去乙醇中的少量水（ ）

（3）除去氧化钙中的碳酸钙（ ）

（4）除去固体碘中混有的砂子 （ ）

41．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶

液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）

A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液

42．下列实验操作中错误的是 （ ）

A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D．萃取操作时，萃取剂与原溶剂互不相溶

43．若某原子的摩尔质量是g·mol，则一个该原子的真实质量是（ ）

M

A．g B．g

M

－1

1

M

g C．g D．

44．若50滴水正好是mL，则1滴水所含的分子数是（ ）

m

A．×50×18×6.02×10 B．×6.02×10

m

2323

C．×6.02×10 D．

23

45．有一真空瓶质量为，该瓶充入空气后质量为。在相同状况下，若改为充入某气

mm

12

体A时，总质量为。则A的相对分子质量是（ ）

m

3

A．×29 B．×29 C．×29 D．×29

mmm

mmm

2

331

mmmmm

12131

m

1





21



46．同温同压下，等质量的SO和CO相比较，下列叙述中正确的是（ ）

22

A．密度比为16∶11 B．密度比为11∶16

C．体积比为16∶11 D．体积比为11∶16

47．molN和molCO相比较，下列叙述中正确的是（ ）

nn

2

A．在同温同压下体积相等 B．在同温同压下密度相等

C．在标准状况下质量相等 D．分子数相等

48．如果g某气体中含有的分子数为，则g该气体在标准状况下占有的体积应表示

ac

b

为（式中为阿伏加德罗常数（ ）

N

A

A． B．

14

22.4bc22.4ab

LL

aNcN



AA

22.4bc22.4b

LL

D． C．

bNacN



AA

（ ） 49．下列叙述正确的是

A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等

B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等

C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等

50．实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯②固定铁圈的位

置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干

其正确的操作顺序是（ ）

A．①②③④ B．①②③④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤

二、填空题

1．下列物质中，能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非

电解质的是 。（填序号）①Cu、②液氨、③蒸馏水、④氯化钠晶体、⑤硫

酸溶液、⑥干冰、⑦BaSO、⑧金刚石、⑨蔗糖、⑩HS

42

2．按下列要求各写出一个化学反应方程式：

（1）有水生成的化合反应_______________________________________________

（2）生成一种碱性氧化物和一种酸性氧化物的分解反应_____________________

（3）有硝酸银参加反应生成硝酸铜的置换反应_____________________________

（4）生成两种沉淀的复分解反应_________________________________________

3．写出下列物质的电离方程式：

NaOH 、 NaCl 、CuSO 、

4

BaCl 、AgNO 、

23

HSO

24

、

4．氢气、氧气、氮气各10g，在标准状况下体积由大到小的顺序是___________________，

所含分子数最多的是__________________。

5．4.5g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中

氢原子数之比是 。

6．0．3mol NH分子中所含质子数与____________mol HO分子中所含质子数相等。

32

7．已知16克A和恰好完全反应生成0.04mol C和31.67克D，则C的摩尔质量为

__________________。

8． 0.3mol氨气和0.4mol二氧化碳的质量___________(填“相等”或“不相等”，下同)，

所含分子数______________，所含原子数____________。

三、计算题

1．将3.22g芒硝（NaSO·10HO）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na，则

242

需加入水的质量为多少g ?

＋

2．标准状况下，CO和CO的混合气体15g，体积为10.08L，则此混合气体中CO和CO的

22

物质的量各是多少？

3．工业上用煅烧石灰石的方法生产生石灰，在石灰窑中煅烧2.5 t的石灰石(假设为纯净

物)，问：（1）得到生石灰的物质的量为多少？

（2）得到二氧化碳气体在标准状况体积是多少升?