(完整版)化学选修三知识点总结

化学选修三知识点总结

第一章原子结构与性质.

一、认识原子核外电子运动状态，了解电子云、电子层（能层）原子轨道（能级）的含义

1•

电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云图

.

离核越近，电子出现的机会大，电子云密度越大；离核越远，电子出现的机会小，电子云密

度越小

.

电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电

子层原子由里向外对应的电子层符号分别为、、、、、、

.KLMNOPQ.

原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道

上运动，分别用、、、表示不同形状的轨道，轨道呈球形、轨道呈纺锤形，轨道和

spdfspdf

轨道较复杂各轨道的伸展方向个数依次为、、、

.1357.

2. （构造原理）

了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示1〜36号元素原子核

外电子的排布.

（1）.（）.

原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道亚层和自旋方向来进行描述在含

有多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子

.

（2）.原子核外电子排布原理.

① 能量最低原理电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道

•:.

② 泡利不相容原理每个轨道最多容纳两个自旋状态不同的电子

•:.

③ 洪特规则在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋状态相同洪

.:

特规则的特例在等价轨道的全充满（、、）、半充满、、）、全空时、、

:pdf（pdf（pd

6io14357oo

f）•Cr[Ar]3d4sU[Ar]3d4s.

o5iioi

的状态，具有较低的能量和较大的稳定性如、

24

29

C

⑶•掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式.

① 根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。

② 根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个能

级组，其能量依次升高；在同一能级组内，从左到右能量依次升高。基态原子核外电子的排

布按能量由低到高的顺序依次排布。

3. 元素电离能和元素电负性

第一电离能：气态电中性基态原子失去个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做

1

第一电离能。常用符号表示，单位为。

IkJ/mol

]

（1）.

原子核外电子排布的周期性.

随着原子序数的增加元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化每隔一定数目的元素，元素

.:

原子的外围电子排布重复出现从到的周期性变化

nsnsnp.

126

（2）.:

元素第一电离能的周期性变化.随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化

★

同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势，稀有气体的第一电离能最大,碱金属的第

一电离能最小；

★

同主族从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋势

.

说明：

① 同周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势。电子亚层结构为全满、半满时较相邻元

素要大即第族、第V族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。、、、

IIAABeNMg

1

P

② 元素第一电离能的运用：

.

a. .

电离能是原子核外电子分层排布的实验验证

b. .I.

用来比较元素的金属性的强弱越小，金属性越强，表征原子失电子能力强弱

］

（3）.元素电负性的周期性变化.元素的电负性：元素的原子在分子中吸引电子对的能力叫做

该元素的电负性。随着原子序数的递增，元素的电负性呈周期性变化：同周期从左到右，主

族元素电负性逐渐增大；同一主族从上到下，元素电负性呈现减小的趋势

.

电负性的运用:

a. （>1.8<1.8）.

确定元素类型一般,非金属元素:，金属元素

b. （>1.7<1.7）.

确定化学键类型两元素电负性差值,离子键;,共价键

c. .

判断元素价态正负（电负性大的为负价，小的为正价）

d. .

电负性是判断金属性和非金属性强弱的重要参数（表征原子得电子能力强弱）

例下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是

8.

AKNaLiBNOCCClSPDAlMgNa

．、、．、、．、、．、、

例已知、元素同周期，且电负性>，下列说法错误的是

9.XYXY

A. XYXY

与形成化合物时，显负价，显正价

B. YX

第一电离能可能小于

CXY

•最高价含氧酸的酸性：对应的酸性弱于对应的酸性

DHYHX

.气态氢化物的稳定性：小于

mm

二.化学键与物质的性质.

内容：离子键——离子晶体

1.理解离子键的含义，能说明离子键的形成了解型和型离子晶体的结构特征，能

.NaClCsCl

用晶格能解释离子化合物的物理性质

.

（1）•化学键：相邻原子之间强烈的相互作用化学键包括离子键、共价键和金属键

..

⑵•离子键：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键

.

离子键强弱的判断离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，离子晶体的熔沸点越高

:.

离子键的强弱可以用晶格能的大小来衡量，晶格能是指拆开离子晶体使之形成气态阴离

1mol

子和阳离子所吸收的能量晶格能越大，离子晶体的熔点越高、硬度越大

..

离子晶体:通过离子键作用形成的晶体.

典型的离子晶体结构:型和型氯化钠晶体中，每个钠离子周围有个氯离子，每个

NaClCsCl.6

氯离子周围有个钠离子，每个氯化钠晶胞中含有个钠离子和个氯离子；氯化铯晶体中,

644

每个铯离子周围有个氯离子，每个氯离子周围有个铯离子，每个氯化铯晶胞中含有个铯

881

离子和个氯离子、

1.

NaCl型晶体 CsCl型晶体

每个Na离子周围被6个C1离子所包围，

+

—

同样每个C1也被6个Na所包围。

—

+

（3）..

晶胞中粒子数的计算方法-均摊法

每个正离子被8个负离子包围着，同时每个

负离子也被8个正离子所包围。

位置 顶点 棱边 面心 体心

—r^.

卜贝

1/8 1/4 1/2

献

1

2•了解共价键的主要类型o键和n键，能用键能、键长、键角等数据说明简单分子的某些性

质（对键和键之间相对强弱的比较不作要求）

on•

2

（1）.

共价键的分类和判断：o键（“头碰头”重叠）和n键（“肩碰肩”重叠）、极性键和非极

性键，还有一类特殊的共价键配位键

-.

（2）..

共价键三参数

概念 对分子的影响

拆开共价键所吸收的能量（单

1mol

键能 键能越大，键越牛固，分子越稳定

位：

键长

位:

kJ/mol

）

成键的两个原子核间的平均距离（单

键越短，键能越大，键越牛固，分子越稳

定

键角 键角决定了分子的空间构型

分子中相邻键之间的夹角单位：

（

度）

化学反应热的关系反应热所有反应物键能总和一所有生成物键能总和共价键的键能与

:=.

3•了解极性键和非极性键，了解极性分子和非极性分子及其性质的差异

.

（1）:.

共价键原子间通过共用电子对形成的化学键

（2）

键的极性：极性键：不同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力不同，共

用电子对发生偏移

.

非极性键：同种原子之间形成的共价键，成键原子吸引电子的能力相同，共用电子对不发生

偏移

.

（3）

分子的极性：

① 极性分子：正电荷中心和负电荷中心不相重合的分子非极性分子：正电荷中心和负电荷中

心相重合的分子

.

② 分子极性的判断：分子的极性由共价键的极性及分子的空间构型两个方面共同决定

非极性分子和极性分子的比较

形成原因 整个分子的电荷分布不均匀、不对称

存在的共价键 非极性键或极性键 极性键

非极性分子 极性分子

整个分子的电荷分布均匀，对

称

分子内原子排列 对称 不对称

4•分子的空间立体结构（记住）常见分子的类型与形状比较

分子类键的极分子极

分子形状 键角 代表物

型 性 性

球形 非极性、

HeNe

A

A

2

AB

ABA

ABA

AP

直线形 非极性 非极性 、

直线形 极性 极性 、

直线形 非极性 、极性

V

形 极性 极性

180°

HO

22

HClNO

COCS

22

H0SO

2

、

2

4 4

AB

3

AB

3

AB

4

AB

3

C

主

。180

正四面体

60°

非极性 非极性

形

平面二角

极性 非极性

120°

形

三角锥形极性 极性 、

工

正四面体109。

120。

极性 非极性 、

28,

形

工

四面体形 极性 极性

109。

28

工

四面体形 极性 极性 ?—

109。

28

三角形 直线 V形 四面体 三角锥

BF、SO

33

NHNCl

33

CHCCl

”4

CHCl

3

、

CHCI

3

CH

A%

V形

HO

2

3

5•了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系.

(1).

原子晶体：所有原子间通过共价键结合成的晶体或相邻原子间以共价键相结合而形成空间

立体网状结构的晶体

.

⑵•C(Si)SiO.

典型的原子晶体有金刚石()、晶体硅、二氧化硅()

2

金刚石是正四面体的空间网状结构，最小的碳环中有个碳原子，每个碳原子与周围四个碳

6

原子形成四个共价键；晶体硅的结构与金刚石相似；二氧化硅晶体是空间网状结构，最小的

环中有个硅原子和个氧原子，每个硅原子与个氧原子成键，每个氧原子与个硅原子成

6642

键

.

(3) .

共价键强弱和原子晶体熔沸点大小的判断：原子半径越小，形成共价键的键长越短，共

价键的键能越大，其晶体熔沸点越高如熔点：金刚石碳化硅晶体硅

.〉>.

6•理解金属键的含义，能用金属键的自由电子理论解释金属的一些物理性质知道金属晶体的

•

基本堆积方式，了解常见金属晶体的晶胞结构(晶体内部空隙的识别、与晶胞的边长等晶体结

构参数相关的计算不作要求)

.

(1).:.

金属键金属离子和自由电子之间强烈的相互作用请运用自由电子理论解释金属晶体的导

电性、导热性和延展性

.

晶体中的微粒 导电性 导热性 延展性

金属离子和自由电子 自由电子与金属离

自由电子在外加电场的晶体中各原子层相对

作用下发生定向移动 子碰撞传递热量 滑动仍保持相互作用

(2):.

①金属晶体通过金属键作用形成的晶体

②金属键的强弱和金属晶体熔沸点的变化规律阳离子所带电荷越多、半径越小，金属键越强，

:

熔沸点越高如熔点：.金属键的强弱可以用金属的原子

•NavMgvAl,Li>Na>K>Rb>Cs

7•了解简单配合物的成键情况(配合物的空间构型和中心原子的杂化类型不作要求)•

概念 表示 条件

AB

共用电子对由一个原子单方

其中一个原子必须提供孤对

向提供给另一原子共用所形

电子对给予体电子对接受体

电子，另一原子必须能接受

成的共价键。 孤对电子的轨道。

(1).

配位键：一个原子提供一对电子与另一个接受电子的原子形成的共价键即成键的两个原

子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的共价键

.

(2) .()

①配合物：由提供孤电子对的配位体与接受孤电子对的中心原子或离子以配位键形成

的化合物称配合物又称络合物

,.

② 形成条件：中心原子或离子必须存在空轨道配位体具有提供孤电子对的原子

a.().b..

③ 配合物的组成

.

④ 配合物的性质：配合物具有一定的稳定性配合物中配位键越强，配合物越稳定当作为中

.•

心原子的金属离子相同时，配合物的稳定性与配体的性质有关

.

三•分子间作用力与物质的性质.

1•知道分子间作用力的含义，了解化学键和分子间作用力的区别.分子间作用力：把分子聚集

在一起的作用力分子间作用力是一种静电作用，比化学键弱得多，包括范德华力和氢键

..

范德华力一般没有饱和性和方向性，而氢键则有饱和性和方向性

.

2•知道分壬晶体的含义，了解分子间作用力的大小对物质某些物理性质的影响.

(1) .:•.

分子晶体分子间以分子间作用力(范德华力、氢键)相结合的晶体:典型的有冰、干冰

(2) .

分子间作用力强弱和分子晶体熔沸点大小的判断：组成和结构相似的物质，相对分子质

量越大，分子间作用力越大，克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔、沸

点越高但存在氢键时分子晶体的熔沸点往往反常地高

..

4

3.了解氢键的存在对物质性质的影响（对氢键相对强弱的比较不作要求）.

NHHOHF.

32

、、中由于存在氢键，使得它们的沸点比同族其它元素氢化物的沸点反常地高影

响物质的性质方面：增大溶沸点，增大溶解性

表示方法：X（一般都是氢化物中存在

—H……YNOF）.

4. 了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别.

四、几种比较

1、离子键、共价键和金属键的比较

化学键

类型

概念

成键微

粒

成键性

质

形成条

件

离子键 共价键 金属键

阴、阳离子间

通过静电作用

所形成的化学

阴阳离子 原子 金属阳离子和自由电子

静电作用 共用电子对 电性作用

活泼金属与活

泼的非金属元

素

原子间通过共用电子对所

形成的化学键

非金属与非金属元素 金属内部

HC1HS0 FeMg NaClMgO

、、实例 、

24

金属阳离子与自由电子通过相互作用

而形成的化学键

2

、非极性键和极性键的比较

非极性键 极性键

概念

原子吸引电子能力 不同 相同

共用电子对 偏向吸引电子能力强的原子 不偏向任何一方

成键原子电性 显电性 电中性

不同种兀素原子形成的共价键，

共用电子对发生偏移

由不同种非金属兀素组成 由同种非金属兀素组成 形成条件

同种元素原子形成的共价

键

3

．物质溶沸点的比较（重点）

（）不同类晶体：一般情况下，原子晶体离子晶体分子晶体

1＞＞

（）同种类型晶体：构成晶体质点间的作用大，则熔沸点高，反之则小。

2

① 离子晶体：离子所带的电荷数越高，离子半径越小，则其熔沸点就越高。

② 分子晶体：对于同类分子晶体，式量越大，则熔沸点越高。

③ 原子晶体：键长越小、键能越大，则熔沸点越高。

（）常温常压下状态

3

① 熔点：固态物质液态物质

〉

② 沸点：液态物质气态物质

〉

5