高中化学提高篇:核外电子排布

提高篇：核外电子排布--半满规则与全满规则

一、电子层、能级和容纳电子数

二、原子轨道能量、形状

1.轨道形状

①s原子轨道呈球形。

②p原子轨道呈哑铃形。

2.能量关系

①同层原子轨道能量的高低：s<p<d<f。

nnnn

②形状相同的原子轨道能量的高低：1s<2s<3s<4s……

③同一电子层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等，如

2p、2p、2p轨道的能量相等。

xyz

三、原子核外电子排布规律

2.如BOH溶液中

电解质的三个角度

1.能量最低原理

基态原子核外电子原子轨道的排布顺序，示意图如下：

2.泡利不相容原理：在一个原子轨道中最多只能容纳2个电子，且它们的

自旋方向相反。

3.洪特规则：电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是

优先单独占据一个轨道，且自旋方向相同。

四、基态原子核外电子排布的表示方法

2.如BOH溶液中

电解质的三个角度

原子核外电子的排布规律--构造原理

核外电子排布--半满规则与全满规则