唐山市十县一中联盟2022

唐山市十县一中联盟2022～2023学年度高二年级第二学期期中考试

化学

3S324C12O16Na2Cu6

可能用到的相对原子质量：

H1

卷Ⅰ（选择题，共42分）

一、单项选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分）

1．下列有关化学史知识错误的是（ ）。

A．英国科学家汤姆生首先发现了电子

B．原子分子学说的建立是近代化学发展的里程碑

C．美国化学家鲍林第一次提出了杂化轨道理论

D．意大利科学家阿伏加德罗在总结气体反应体积比的基础上提出了原子的概念

2．轨道能量按由低到高的顺序排列正确的一组是（ ）。

A．3s、3p、4s、4p B．1s、2s、3s、2p

C．1s、2p、3d、4s D．3p、3d、4s、4p

3．下列电子排布不符合泡利不相容原理的是（ ）。

A． B． C． D．

A．Al D．Zn B．K C．Cu

4．下列金属中，金属阳离子与自由电子间的作用力最强的是（ ）。

5．下列选项中的示意图或图示正确的是（ ）。

A．的分子模型示意图：

CO

2

B．键电子云模型：

pp



C．乙烯分子中的键：

π

D．np能级的原子轨道图可表示为

6．下列有关性质的比较，错误的是（ ）。

A．电负性：O＞N B．水溶性：

D．晶格能：NaCl＞MgO C．沸点：

CHCHOHCHOCH

3233

HOHF

2

7．下列说法中正确的是（ ）。

A．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

B．价层电子对的几何构型和相应分子的空间构型是相同的

C．与分子的组成相似，故它们的空间构型相同

SOCO

22

D．由价层电子对互斥理论可知分子中键角等于180°

GeBr

2

8．英国化学家巴特列用与等物质的量的氧气在室温下制得了一种深红色的固体，这是人类第

PtClOPtCl

626

一次制得的盐。巴特列经过类比和推理，断定也应存在。巴特列立即动手实验，结果在室温下轻

O

2

XePtCl

6

而易举的制得了黄色晶体。下列说法错误的是（ ）。

A．具有强氧化性

PtCl

6

B．中Pt元素的化合价为

XePtCl

6

6

C．晶体类型为离子晶体

OPtCl

26

D．巴特列类比和推理的依据是和Xe的第一电离能接近

O

2

9．，，都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是（ ）。

CHCH

33

CH

3

A．的几何构型为三角锥形

CH

3

B．中含有7mol电子

1mol CH

3

C．与形成的化合物中含有离子键

CH

3

OH

D．中的碳原子采取杂化，键角为

CH

3

sp

10928



10．有关晶体的结构如图所示，下列说法中正确的是（ ）。



3











A．该气态团簇分子的分子式为MN，其晶体不导电

B．氯化铯晶体中，每个周围距离最近的有8个

CsCs

C．在晶体中，每个晶胞平均占有4个，的配位数是4

CaF

2

Ca



2



F



D．在NaCl晶体中，距最近且等距的有6个，距最近且等距的共6个

ClNaNaNa

11．下列对一些事实的理论解释正确的是（ ）。

选项 事实 理论解释

A 硫酸铵晶体中存在氢键

B 熔融NaCl可以导电 熔融态NaCl中有自由移动的电子

C 金刚石的熔点低于石墨 金刚石是分子晶体，石墨是共价晶体

D HF的沸点高于HCl F的电负性大于Cl

2

NHSO

中的H与中的O之间的作用

44

力大小在范德华力和共价键之间

12．关于乳酸分子。 的说法错误的是（ ）





CHCHOHCOOH

3



A．乳酸分子中既有键又有键



π

B．O—H键的极性强于C—H键的极性

C．乳酸分子之间能形成氢键，分子内也能形成氢键

D．乳酸分子是只含有极性键的极性分子

13．为白色晶体，它的结构如图所示。下列说法正确的是（ ）。

HBO

33

A．的酸性强于

HBOHCO

3323

B．中原子间距离H…O大于B—O

HBO

33

C．含的晶体中有6mol氢键

1mol HBO

33

D．由于分子间存在氢键，所以它的热稳定性较强

HBO

33

14．配合物存在顺反两种同分异构体，它们的一些性质如下表所示：

PtNHCl



32

2

配合物 颜色 极性 在水中的溶解度 抗癌活性

M 棕黄色 极性 有活性

N 淡黄色 非极性 无活性

0.2577g100g

水

0.0366g100g

水

下列说法正确的是（ ）。

A．中含数目为

1mol PtNHCl



32

2



4N

A

B．配合物M是的反式异构体

PtNHCl



32

2

C．的配位体是和，配位数是4

PtNHCl



32

2

NH

3

Cl



D．向溶液中加入溶液，产生白色沉淀

PtNHCl



32

2

AgNO

3

二、非选择题（本题包括4小题，共58分）

15．（14分）古代传统除铁锈的方法是将铁制品浸泡在溶液中，达到除去铁锈的目的。回答下列问

NHNO

43

题。

（1）基态铁原子的外围电子排布式为______，中未成对的电子数为______。

Fe

（2）第一电离能：N______O。（填“＞”“＜”或“＝”）

（3）N在成键时，一个2s电子跃迁进入2p能级而参与成键，写出该激发态原子的核外电子排布式______。

（4）若不考虑空间构型，写出的结构式__________。

NH

4

（5）写出与空间几何构型相同的一种分子的化学式__________。

NO

3

（6）Mn与Fe两元素的部分电离能数据如下表，由表中两元素的和知，气态再失去一个电子比气

II

23

Mn

态再失去一个电子更难。你的解释是__________。

Fe

元素 Mn Fe

717 759

1509 1561

3248 2957

2

2

3





I

1

电离能



kJmol

I

2

I

3

16．（15分）碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：

（1）在基态原子中，核外存在______对自旋相反的电子。

C

（2）碳有多种同素异形体，其中石墨、石墨烯与金刚石的晶体结构如下图所示：

13

金刚石晶体的结构示意图 金刚石晶胞 石墨的球棍模型 石墨烯的球棍模型

①石墨晶体微粒间存在的作用力有__________。

②石墨烯中平均每个六元环占有______个C原子。

③每个金刚石晶胞中含有______个碳原子。

（3）人工合成某信息素分子的结构简式如下图所示。该分子中含有______个手性碳原子。

（4）是碘水良好的萃取剂，因为在水中的溶解度小于在中的溶解度。请用有关的理论解释易

CClICClI

4242

溶于的原因__________。

CCl

4

CHOHHICHIHO

332

和（5）有机化合物和发生水解时的主要反应分别是：

CHICFI

33

CFIHOCFHHIO

323

。回答下列问题：

①中C原子的杂化类型为__________。

CFI

3

②从电负性的角度分析，为什么水解产物不是HI？__________

CFI

3

17．（15分）已知W、X、Y、Z为短周期元素，R外围电子的电子排布式为。常温下，W、X、Y、Z

3d4s

的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为）的pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。

0.01molL

回答下列问题。

1

101

（1）R位于元素周期表中第______周期第______族。

（2）写出化合物的电子式__________。

XY

22

（3）基态Z原子中存在未成对电子的能级，画出Z原子该能级的轨道表示式__________。

（4）XZ晶体中，其化学键的牢固程度可用__________衡量。

（5）有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如下图所示，单质R晶体的堆积方式是__________（填序号），

其二维空间的排列方式为__________（填“非密置层”或“密置层”）。

（6）的晶胞如下图所示，设的半径为，的半径为。该晶体中每个

XYrcmrcm

212

YXY

22

周围与它最接近且距离相等的共有______个，的配位数为______。晶体的密度为______。

YY

XY

2

gcm

（阿伏加德罗常数的值用表示，写表达式，不化简）。

N

A

22

3

18．（14分）铁及铁的化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题：

（1）普鲁士蓝的化学式为，其中与数目之比为______；1mol该物质中含键数

FeFeCN

4







6

FeFe



23

3

目为______。

N

A

（2）实验室中常用与形成稳定的红色物质的特性来检验的存在。的空间

FeSCNFeSCN

FeSCN



3

33

构型为______。

（3）铁强化酱油中常添加NaFeEDTA，其配离子结构如下图，则的配位数为______。

Fe

3

（4）三氯化铁在300℃时易升华，在400℃时其蒸气中有以配位键结合的双聚分子存在，根据以上信息判断三

氯化铁的晶体类型为__________，不考虑空间构型，画出三氯化铁双聚分子在400℃时的结构式__________。

（5）利用Fe和CO可以合成化工原料配合物。CO是配位体，提供孤电子对的是C而不是O，其

FeCO



5

主要原因是__________。

化学参考答案

一、单项选择题

题号

答案

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

D A B C C D A B A C A D B C

二、非选择题

15142

．（分，每空分）

（）

1 5

3d4s

62

（）＞

2

（）

3

1s2s2p

214





H



|

（）（不标箭头也给分）

4



HNH



|





H

（）（其它合理答案如：也给分）

5

SOSeO

33

（）外围电子排布式为，轨道半充满，比（）稳定（分），再失去电子吸收能量高（

63d11

Mn

2

3dFe3d

526

分）。

1615

．（分）

（1）2（2分）

（2）①共价键、范德华力/分子间作用力（共2分，对一个给1分）②2（2分）③8（2分）

（3）2（2分）

（4）、为非极性分子，为极性分子，（1分）据“相似相溶”规则可知更易溶于（1分）。

ICClHOICCl

24224

（5）①（1分）②在中，由于F元素的电负性很大，所以使C－I的共用电子对向C偏移，使得I

sp

CFI

3

原子带正电荷（1分），水解时结合带负电荷的形成HIO（1分）。

OH

17．（15分）

（）（分）（分）

141 IB1



3





（2）（2分）

Na:S:S:Na





（）（分）（不写“”，不给分）

323p

2

（）晶格能（分）

41

（）④（分）密质层（分）

51 1

478

（）（分）（分）（分）

6122 82 2

3



4

Nrr

A12







3

3

18142

．（分，每空分）

（）∶

134 36

（）直线形

2

（）

36

（）分子晶体（不标箭头也给分）

4

（5）C的电负性比O小（1分），吸引孤电子对的能力比O弱（1分）。